【题目】中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)。
（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
a.＝10mL b.＝40mL c.＜10 mL d.＞40mL
（3）上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】③ d 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 0.24 偏低
【解析】
（1）碱式滴定管排气方法为将玻璃球处乳胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，手指慢慢挤压乳胶管玻璃球，即可；
（2）若用50 mL滴定管进行实验，滴定管刻度50mL以下还有未知体积的碱液；
（3）溶液初始显酸性，滴定结束显中性，可用酚酞作指示剂，误差较小，且颜色变化由无到粉红，现象明显；
（4）H2SO4~2NaOH，2n（H2SO4）×V（H2SO4）= n（NaOH）×V（NaOH），即S守恒计算；滴定终点读数时俯视刻度线，导致读取NaOH溶液的体积偏小。
（1）盛有NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，排气方法为将玻璃球处乳胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，手指慢慢挤压乳胶管玻璃球，即可，答案为③；
（2）若用50 mL滴定管进行实验，滴定管刻度50mL以下还有未知体积的碱液，则管内的液体体积大于40mL；
（3）溶液初始显酸性，滴定结束显中性，可用酚酞作指示剂，误差较小，且颜色变化由无到粉红，现象明显；判断终点方法为当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点；
（4）H2SO4~2NaOH，2n（H2SO4）×V（H2SO4）= n（NaOH）×V（NaOH），则n（H2SO4）=
=0.00375mol/L，根据S原子守恒，则SO2含量=0.00375×64=0.24g/L；滴定终点读数时俯视刻度线，导致读取NaOH溶液的体积偏小，计算硫酸的物质的量浓度偏小，则二氧化硫的含量偏低。
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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+
B.
的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－
C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
浓度mol/L 时间min | NO | N2 | CO2 |
0 | 10 | 0 | 0 |
10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。
③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）
A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。
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【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；
A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液
B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）
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【题目】现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且
b
。则下列观点错误的是
A.若
时，则溶液④中水电离出的
等于
B.若将①和③分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14
C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多
D.若将①和④等体积混合，则混合后的溶液中
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【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A. 滴定盐酸的曲线是图2
B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)
C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA
D.反应
+ 
→ 
+ 
中，每生成294g 释放的中子数为3NA
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