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【题目】如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点,曲线A、B、C、D表示的气态氢化物(写化学式)分别是  ,   ,   ,   , 同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因a . 曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点,其原因b

【答案】H2O;HF;NH3;CH4;同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物;第二周期元素的氢化物分子间存在氢键
【解析】同一主族元素氢化物中,氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势,但含有氢键的氢化物熔沸点最高;同一周期元素氢化物中,含有氢键的氢化物沸点较高,第二周期元素氢化物中水的沸点最高,所以表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是A曲线;ⅣA族元素气态氢化物中都不含氢键,其沸点随着相对分子质量增大而增大,所以沸点的是曲线D;同一族中第3、4、5周期元素气态氢化物都不含氢键,氢化物的沸点与其分子间作用力有关,分子间作用力与相对分子质量成正比,所以同一族中第3、4、5周期元素气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大而增大,则同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点,所以曲线A、B、C、D表示的气态氢化物(写化学式)分别是H2O、HF、NH3、CH4 , 同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物;曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点,其原因是第2周期元素的气态氢化物分子间存在氢键;
所以答案是:H2O;HF;NH3;CH4;同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物;第二周期元素的氢化物分子间存在氢键.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大,如:O<S<Se,F<Cl<Br-

练习册系列答案
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【题目】不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是

A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④

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【题目】由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化.
(1)关于该反应的下列说法中,其△H0.(填“大于”、“小于”或“等于”),且在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(2)该反应平衡常数K的表达式为
(3)温度降低,平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1mol CO2(g)和3molH2(g),乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )
(5)以甲醇和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池. ①负极的电极反应式
②若以石墨为电极,电解硫酸铜溶液,写出电解的化学反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种晶体的晶胞如图所示:
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是(
A.碘、锌、钠、金刚石
B.金刚石、锌、碘、钠
C.钠、锌、碘、金刚石
D.锌、钠、碘、金刚石

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【题目】图1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子外围电子排布式
(2)d的氢化物的分子构型为 , 中心原子的杂化形式为;k在空气中燃烧产物的分子构型为 , 中心原子的杂化形式为 , 该分子是(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示,其晶胞特征如图2乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示. 若已知i的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为 , 一个晶胞中i原子的数目为
②该晶体的密度为(用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X,X分子中所有氢原子的化学环境没有区别,其球棍模型如图。下列说法中不正确的是

A. X的分子式为C5H4

B. X分子中有碳碳单键,也有碳碳双键

C. 该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多

D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上

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【题目】0.1mol/LNH4Cl溶液中,离子浓度最大的是(

A.ClB.NH4+C.H+D.OH

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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为   ,B为   ,C为   .
(2)E的电子式为   .
(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式

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【题目】某元素离子Am-的核内有n个中子,核外有x个电子。该元素原子的质量数为( )

A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n

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