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    【题目】某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为( )

    A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n

    【答案】D

    【解析】

    某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素的质子数是x－m。又因为质量数质量数＝质子数＋中子数，所以该微粒的质量数＝x－m＋n，答案选D。

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    【题目】如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a ． 曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
    已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是 ． 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 ， 若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（ ）

    A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L

    C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.体积未知，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．
    （1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价 电子排布式为 ， 第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是 ．
    （2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr4 的晶体类型为 ， 中心原子的杂化类型为 ， 与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是 ．
    （3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表 示） ．
    （4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的 密度为 ρ g/cm3 ， 则阿伏伽德罗常数可表示为（用含 a、ρ 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　 　)

    A. 98g硫酸的摩尔数为1 mol

    B. 氧的摩尔质量为32g/mol

    C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

    D. 某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

    B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

    C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）得到滤渣1的主要成分为 ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是 ， 调节pH的目的是使生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，方案不可行，原因是；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时俯视滴定管读数
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
    （1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
    （2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）= ．
    （4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为 ．

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