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    【题目】浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（ ）

    A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L

    C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.体积未知，无法确定

    【答案】C

    【解析】

    浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，氯离子浓度分别为：1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×2=2mol/L、1mol/L×3=3mol/L，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种晶体的晶胞如图所示：
    所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）
    A.碘、锌、钠、金刚石
    B.金刚石、锌、碘、钠
    C.钠、锌、碘、金刚石
    D.锌、钠、碘、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为　 　，B为　 　，C为　 　．
    （2）E的电子式为　 　．
    （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象． ①红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；
    ②黑色变为红色的化学方程式为： ．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是 ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是 ． （任写两种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ） ①甲醛和甲醇；②2﹣甲基丁烷和戊烷； ③金刚石和石墨； ④苯甲醇和邻甲苯酚；⑤16O和18O．
    A.②③⑤
    B.②④
    C.③④⑤
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
    B.常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
    D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为( )

    A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是(　　)

    A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

    B. 用酒精萃取碘水中的碘

    C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为 ．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和 ．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为 ．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后 ．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体． 已知：室温时一些物质的Kaq如表：

    化学式

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Kaq

    8.0×10﹣16

    8.0×10﹣18

    8.0×10﹣20

    已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 ．

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