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    15．某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．

    （1）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取a．
    a．NH4HCO3   b．NH4CL   c．NH4NC3d．NH4I
    （2）实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
    （3）此实验装置存在一个明显的缺陷：缺少尾气装置．
    （4）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验．

    ①装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．
    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

    分析 A装置是制备氨气的发生装置，B装置选择碱石灰干燥制备的氨气；E装置是浓硝酸和铜发生氧化还原反应制备二氧化氮气体，C装置选择中性干燥剂氯化钙干燥二氧化氮气体．
    （1）根据各物质的状态和性质来分析确定；
    （2）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低；
    （3）有毒气体不能直接排空；
    （4）①验证NO2能被Na2O2氧化，首先要制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，所以要除去水的干扰，使二氧化氮气体通过过氧化钠，最后要进行尾气处理；
    ②过氧化钠变成白色固体且为纯净物，根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物．

    解答 解：（1）a．加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故a选；
    b．加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度低时，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以得不到氨气，故b不选；
    c．加热NH4NO3时，硝酸铵分解生成氨气和硝酸，但温度低时，氨气和硝酸又化合生成硝酸铵，所以得不到氨气，故c不选；
    d．加热NH4I时，碘化铵分解生成氨气和碘化氢，但温度低时，氨气和碘化氢又化合生成碘化铵，所以得不到氨气，故d不选；
    故答案为：a；
    （2）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，
    故答案为：②③；
    （3）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排入空气，缺少尾气吸收装置，
    故答案为：缺少尾气吸收装置；
    （4）①验证NO2能被Na2O2氧化，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，
    故答案为：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；
    ②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，
    故答案为：2NO2+Na2O2═2NaNO3．

    点评 本题考查了探究二氧化氮性质的实验，根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（　　）
    A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
    B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
    C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
    D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cm
    A3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
    B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1
    C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol•L-1 H2SO41.2
    D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系（或温度过高发生其他反应）．
    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
    A．P2O5        B．无水Na2SO4         C．碱石灰        D．NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）
    在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石．三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如图）．
    仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止．试回答下列问题：
    （1）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：便于乙醇和冰醋酸的混合液顺利流下．
    （2）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右．理由是：温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等．
    （3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成反应混合物温度下降，导致反应速度减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是：球形冷凝管
    （2）A 中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
    （3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号）．
    a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
    b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：干燥．
    （6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）

    （7）本实验的产率是：d（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）
    a.30%     b.40%      c.50%       d.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．（填字母序号）
    A．去除油污　　 　B．溶解镀锌层        C．去除铁锈　　　   D．钝化
    （2）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”）．
    （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.010 00mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）QUOTE QUOTE=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
    ①电子天平　 ②烧杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥胶头滴管　 ⑦移液管
    （5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）为了更完全的沉淀，最适合的X试剂为C．
    A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
    （2）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的最合适的试剂①②（填编号）
    ①KMnO4   ②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
    （3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
    ①实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②引发B中反应的正确的操作顺序是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．
    （4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是D．
    （5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
    （6）①得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干                B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中加热烘干            D．HCl气流中低温烘干
    ②为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据热化学方程式（101kPa）  S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列说法不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol
    B．S（s）→S（g） 吸收热量
    C．S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的热量小于297.23kJ
    D．形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．设NA为阿佛加德罗常数
    （1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子和0.05NA 个S原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
    （2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，
    （3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135 g/mol，金属M的相对原子质量为64．

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