Question

【题目】已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有

A. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

B. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据羧酸、酯、酚的性质，结合“强酸制弱酸”或“弱酸制更弱酸”的原理分析。

A. 在足量NaOH溶液中共热生成的有机物是和CH3COONa，因H2SO4的酸性比苯甲酸、苯酚酸性都强，所以再加入适量H2SO4时将生成，不能得到，A项错误；

B. 在足量NaOH溶液中共热生成的有机物是和CH3COONa，因为H2CO3的酸性比苯酚强，但比苯甲酸弱，所以再通入足量CO2时生成，B项正确；

C. 与稀H2SO4共热后生成有机物和CH3COOH，因为苯酚的酸性比H2CO3弱，苯甲酸的酸性比H2CO3强，所以再加入足量NaHCO3溶液时生成，但与稀H2SO4共热的反应是可逆反应，反应物转化率不高，C项错误；

D. 与稀H2SO4共热后生成有机物和CH3COOH，因为苯酚的酸性比HCO3-强，苯甲酸的酸性比H2CO3强，所以再加入足量Na2CO3溶液时生成，不能得到，D项错误；答案选B。