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    【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )

    A.所含的质子总数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)

    B.中含有σ键和π键

    C.过程IV中，发生氧化反应

    D.该方法每处理，需要

    【答案】B

    【解析】

    A.1molNH4+所含的质子总数为11NA，A错误；

    B. N2H2的结构式为：H-N=N-H，含有1个π键，3个σ键，B正确；

    C. NO2-中氮元素化合价为+3价，NH2OH中氮元素化合价为-1价，化合价降低，发生还原反应，C错误；

    D. 由图可知，经过过程I、II、III，(假设每步转化均完全)1mol NH4+与1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，处理1mol NH4+需要1mol NO2-，D错误；故答案为：B。

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    【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是

    A.柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2

    B.柠檬酸分子中具有羟基官能团，因此可与NaOH 溶液反应

    C.家里可以用柠檬酸除水垢

    D.柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为下列叙述正确的是

    A. 1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH

    B. 该有机物可通过加聚反应生成

    C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应

    D. 该有机物分子的单体为两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2 、NaOH和H2的物质的量分别为

    A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2

    B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2

    C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2

    D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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    【题目】某菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是_____，滤渣1的成分是_____

    (2)步骤③先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为_____

    (3)滤渣2的成分是_____，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL

    (4)列举沉镁之后的滤液的一种用途_____，称取14.2g的在_____(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=_____。

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    【题目】有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）

    (1)写出反应银氨溶液反应的化学方程式_____。

    (2)写出甲发生聚合反应的化学方程式_____。

    (3)步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是_____。

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