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【题目】有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)

(1)写出反应银氨溶液反应的化学方程式_____

(2)写出甲发生聚合反应的化学方程式_____

(3)步骤 I IV 在合成甲过程中的目的是_____

【答案】+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O +(n-1)H2O 保护氨基不被氧化(或保护氨基,防止氨基被氧化)

【解析】

(1)中醛基与银氨溶液反应生成-COONH4Ag、氨气、水;

(2)通过生成肽键发生缩聚反应;

(3)步骤Ⅰ是氨基生成肽键,步骤Ⅳ是肽键发生水解,重新生成氨基;

(1)中醛基发生银镜反应,反应方程式是+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O

(2)通过生成肽键发生缩聚反应,反应方程式是+(n-1)H2O

(3)步骤Ⅰ是氨基生成肽键,步骤Ⅳ是肽键发生水解,重新生成氨基,步骤 I IV 在合成甲过程中的目的是把—NH2暂时保护起来,防止在步骤Ⅲ中被氧化。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是( )

A.所含的质子总数为(NA为阿伏加德罗常数的值)

B.中含有σ键和π

C.过程IV中,发生氧化反应

D.该方法每处理,需要

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA

B.1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA

C.标准状况下,22.4 L NH3含有的质子数为5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。

(1)化石原料合成丙烯腈(CH2=CHCN):

已知:

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) H=-353.1kJ·mol-1

写出反应ii的热化学方程式:______

(2)生物质原料合成丙烯腈:

①写出ii的化学方程式:_______

②丙烯腈与13-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式:______

(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃:H2气氛,TiO2/Pt为催化剂,光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下:

①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______(写结构简式)。

TiO2界面发生的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)C 中含氧官能团的名称为__________

(2)C→D的反应类型为_____

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:_____

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_____

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11

(5)已知:

R-ClRMgCl

结合上述合成路线中的相关信息写出以 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaNO2是常用的一种防腐剂,其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2,并探究其性质。

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是______

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______

(3)为检验B中制得NaNO2,甲进行以下实验:

序号

试管

操作

现象

2mLB中溶液

2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液

不变蓝

2mLB中溶液

滴加几滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液

变蓝

2mLH2O

滴加几滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液

不变蓝

实验③的目的是_______

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2,还需补充实验,理由是______

II.探究NaNO2的性质

装置

操作

现象

10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中,加入几滴H2SO4酸化,再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液,迅速塞上橡胶塞,缓缓通入足量O2

i.溶液迅速变为棕色;

ii.溶液逐渐变浅,有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料:i.Fe2+NO会形成[Fe(NO)]2+,该离子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定,易分解产生NONO2气体。

(5)现象i溶液变为棕色的原因是______

(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+,反应的离子方程式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2LiS8 = Li2S8)工作原理示意图如图。

下列有关该电池说法不正确的是(

A.A 电极为该电源的负极,电极材料主要是金属锂和石墨烯

B.B 电极的反应:2Li+S82e = Li2S8

C.充电时,电极A与电源负极连接,作为阴极

D.为提高电池效率,该电池可选用稀硫酸作为电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃,溶液B和溶液E的焰色反应为黄色,固体AD组成元素相同。

请回答:

1X 的化学式__________________

2X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得,写出该反应的离子方程式_____________

3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质,写出该反应的方程式________________________________________

II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:

请回答:

1)仪器a的作用是________________________________________

2)指出该同学设计的实验装置存在的缺陷__________________________________

3)设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。

.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入,调节pH5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)

(1)仪器X的名称是________,其主要作用有导气、________

(2)实验室利用装置A,发生反应的化学方程式为________

(3)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去,还可能观察到的现象是________________________

(4)若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(偏高偏低无影响”)

(5)反应结束后,将三颈瓶中的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式),经提纯得产品无水碱式氯化铜。

.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。

(6)铜的测定:取20.00mL测液,经测定,浓为。则称取的样品中________mol

(7)采用沉淀滴定法测定氯:用标准溶液滴定过量的,实验如图:

①滴定时,应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)

A. B. C.

②重复实验操作三次,消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol

(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________

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