【题目】有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)
(1)写出反应银氨溶液反应的化学方程式_____。
(2)写出甲发生聚合反应的化学方程式_____。
(3)步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是_____。
【答案】+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O +(n-1)H2O 保护氨基不被氧化(或保护氨基,防止氨基被氧化)
【解析】
(1)中醛基与银氨溶液反应生成-COONH4、Ag、氨气、水;
(2)通过生成肽键发生缩聚反应;
(3)步骤Ⅰ是氨基生成肽键,步骤Ⅳ是肽键发生水解,重新生成氨基;
(1)中醛基发生银镜反应,反应方程式是+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag↓+3NH3 + H2O;
(2)通过生成肽键发生缩聚反应,反应方程式是+(n-1)H2O;
(3)步骤Ⅰ是氨基生成肽键,步骤Ⅳ是肽键发生水解,重新生成氨基,步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是把—NH2暂时保护起来,防止在步骤Ⅲ中被氧化。
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【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是( )
A.所含的质子总数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B.中含有σ键和π键
C.过程IV中,发生氧化反应
D.该方法每处理,需要
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【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B.1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C.标准状况下,22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
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【题目】目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈(CH2=CH—CN):
已知:
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式:______。
(2)生物质原料合成丙烯腈:
①写出ii的化学方程式:_______。
②丙烯腈与1,3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式:______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃:H2气氛,TiO2/Pt为催化剂,光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下:
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______(写结构简式)。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
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【题目】
(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。
(2)C→D的反应类型为_____。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:_____。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知:
R-ClRMgCl
结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。
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【题目】NaNO2是常用的一种防腐剂,其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2,并探究其性质。
I.制备NaNO2
(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。
(3)为检验B中制得NaNO2,甲进行以下实验:
序号 | 试管 | 操作 | 现象 |
① | 2mLB中溶液 | 加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
② | 2mLB中溶液 | 滴加几滴H2SO4至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液 | 变蓝 |
③ | 2mLH2O | 滴加几滴H2SO4至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
实验③的目的是_______。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2,还需补充实验,理由是______。
II.探究NaNO2的性质
装置 | 操作 | 现象 |
取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中,加入几滴H2SO4酸化,再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液,迅速塞上橡胶塞,缓缓通入足量O2。 | i.溶液迅速变为棕色; ii.溶液逐渐变浅,有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 |
资料:i.
ii.HNO2在溶液中不稳定,易分解产生NO和NO2气体。
(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。
(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+,反应的离子方程式是______。
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【题目】某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8 = Li2S8)工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是( )
A.A 电极为该电源的负极,电极材料主要是金属锂和石墨烯
B.B 电极的反应:2Li++S8+2e = Li2S8
C.充电时,电极A与电源负极连接,作为阴极
D.为提高电池效率,该电池可选用稀硫酸作为电解质
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【题目】I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃,溶液B和溶液E的焰色反应为黄色,固体A和D组成元素相同。
请回答:
(1)X 的化学式__________________。
(2)X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得,写出该反应的离子方程式_____________。
(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质,写出该反应的方程式________________________________________。
II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:
请回答:
(1)仪器a的作用是________________________________________。
(2)指出该同学设计的实验装置存在的缺陷__________________________________。
(3)设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_________________________。
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【题目】碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是________,其主要作用有导气、________。
(2)实验室利用装置A制,发生反应的化学方程式为________。
(3)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去,还可能观察到的现象是________、________、________。
(4)若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后,将三颈瓶中的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式),经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。
(6)铜的测定:取20.00mL测液,经测定,浓为。则称取的样品中________mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯:用标准溶液滴定过量的,实验如图:
①滴定时,应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。
A. B. C.
②重复实验操作三次,消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol。
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。
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