【题目】I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃,溶液B和溶液E的焰色反应为黄色,固体A和D组成元素相同。
请回答:
(1)X 的化学式__________________。
(2)X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得,写出该反应的离子方程式_____________。
(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质,写出该反应的方程式________________________________________。
II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:
请回答:
(1)仪器a的作用是________________________________________。
(2)指出该同学设计的实验装置存在的缺陷__________________________________。
(3)设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_________________________。
【答案】Na2[Cu(OH)4] Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2- 6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O 防止空气中的CO2和H2O进入C中,影响CO2的质量测定 空气中的CO2和H2O,直接通入空气影响CO2的质量测定(或B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置,影响CO2的质量测定) 持续加热后称量硬质玻璃管或C,若质量不再改变,则说明固体已经分解完全
【解析】
I.气体C能使带火星木条复燃,应为O2,且n(O2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,红色固体与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液,固体A和D组成元素相同,则D为Cu2O,可知A为CuO,发生4CuO2Cu2O+O2↑,可知n(CuO)=1.60g÷80g/mol=0.02mol,溶液B和溶液E的焰色反应为黄色,说明含有钠元素,碱性溶液B与0.100mol/L400mL盐酸反应,B为NaOH水溶液,且n(NaOH)=0.04mol,X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得,且满足n(Cu):n(Na)=1:2,应为Na2[Cu(OH)4],则
(1)X为Na2[Cu(OH)4],故答案为:Na2[Cu(OH)4];
(2)结合原子守恒、电荷守恒可写出CuSO4溶液和浓NaOH反应生成X的离子方程式为:Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-,故答案为:Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-;
(3)CuO中的Cu为+2价,有氧化性,CuO作氧化剂,还原产物为Cu2O,NH3中的N为-3价,有还原性,NH3作还原剂,还原产物为N2,二者发生氧化还原反应的方程式为:6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O,故答案为:6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O;
Ⅱ.(1)NaHCO3在A中加热分解生成碳酸钠、水蒸汽和二氧化碳,水蒸气在B中冷凝,二氧化碳在C中被吸收,C中质量的增大量为二氧化碳的质量,从而计算碳酸氢钠的质量和质量分数,因此a的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C中,影响CO2的质量测定,故答案为:防止空气中的CO2和H2O进入C中,影响CO2的质量测定;
(2)一方面,空气中有CO2和H2O,直接通入空气影响CO2的质量测定,可改成通入N2,另一方面,B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置,水蒸汽也能被C吸收,影响CO2的质量测定,故答案为:空气中的CO2和H2O,直接通入空气影响CO2的质量测定(或B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置,影响CO2的质量测定);
(3)如果碳酸氢钠已经完全分解,则A中硬质玻璃管质量将不再减小,C的质量将不再增大,所以,可通过称量装置A中的硬质玻璃管或者C的质量,若硬质玻璃管或者C的质量不再改变,则说明碳酸氢钠已完全分解,故答案为:持续加热后称量硬质玻璃管或C,若质量不再改变,则说明固体已经分解完全。
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【题目】某菱镁矿主要成分是MgCO3,还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质,由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题:
(1)将矿石粉碎的目的是_____,滤渣1的成分是_____
(2)步骤③先加入足量H2O2溶液,再加MgO调节溶液pH=5,加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为_____
(3)滤渣2的成分是_____,1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解,需消耗硫酸_____mL
(4)列举沉镁之后的滤液的一种用途_____,称取14.2g的在_____(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g,则x=_____。
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【题目】有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)
(1)写出反应银氨溶液反应的化学方程式_____。
(2)写出甲发生聚合反应的化学方程式_____。
(3)步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是_____。
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【题目】室温下,向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。
下列说法不正确的是( )
A.b点时,HA的电离大于A- 的水解,溶液呈酸性
B.从题给数据中无法计算a点时溶液的pH
C.忽略溶液混合体积变化,c点时pH近似为8
D.该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂
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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol–1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为____________mol;
(2)该气体所含原子总数为_______________个
(3)该气体在标准状况下的体积为__________L;
(4)该气体在标准状况下的密度为____________g/L
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【题目】常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型,其名称为________;
若该气体的分子式为AB型,其名称为________。
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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
完成下列填空:
(1)C离子的结构示意图为___,D在周期表中位置是___。
(2)写出E的电子式:__。
(3)A、D两元素形成的化合物属___(填“离子”或“共价”)化合物,1mol该化合物含___mole-。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式:___。
(5)元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”,与D元素同主族,则下列关于硒的叙述错误的是___(填序号)。
a.Se元素的最高化合价为+6
b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3
c.硒的非金属性比氧元素弱
d.气态氢化物的热稳定性:H2Se>H2D
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【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO
B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气
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【题目】已知反应:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是( )
A.图甲中ω1>1
B.图乙中,线A表示正反应的平衡常数
C.在恒容容器中进行,压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率约为33.3%
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