Question

【题目】某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有关分析错误的是（ ）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D.40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线图可知两者的溶解度随温度的升高而降低，说明升高温度，溶解平衡均向生成沉淀的方向移动；即CaCO3、Mg(OH)2溶解均是放热过程，故A正确；

B．MgCl2溶液中存在镁离子的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+H+，加入CaCO3粉末后消耗了H+，c(H+)减小，水解平衡正向移动，有Mg(OH)2生成，故B正确；

C．自来水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2受热分解为CaCO3和MgCO3，长时间加热，Mg2++2H2OMg(OH)2+H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，相互促进水解，MgCO3进一步转化为更难溶的Mg(OH)2，故C错误；

D．40℃时，碳酸钙的溶解度为40mg/L，将40mg/L转化为物质的量浓度为=4×10-4mol/L；CaCO3饱和溶液中存在溶解平衡，CaCO3Ca2++CO32-，则Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4×10-4mol/L×4×10-4mol/L=1.6×10-7，故D正确；

故选C。