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    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有
     
    种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为
     
    ．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是
     
    （填序号）．
    A．氯化钙受热挥发               B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁           D．氯离子中电子跃迁
    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是
     
    和
     
    ．
    ②胆矾晶体CuSO4?5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中配位原子是
     
    ，配位数是
     
    ．
    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
     
    ．
    ④CO、NH3等也能与Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？
     
    ．
    ⑤过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因
     
    ．
    元素 Mn Fe
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,焰色反应
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写该元素的基态原子价电子排布；
    （2）钙元素的焰色反应为砖红色，进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁；
    （3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键；H原子和O原子之间存在氢键；
    ②根据配合物知，其配原子是O原子，根据內界中水分子个数确定配位数；
    ③铜离子和水分子形成水和铜离子；
    ④铜离子和CO形成配位键；
    ⑤Ni（CO）n的中心原子价电子数是10，每个CO分子提供1个电子对，据此确定n值；        
    （4）电离能越大，越不容易失去电子，根据第三电离能可知Mn2+再失去电子比Fe2+更难，电子处于半满、全满、全空是更稳定．
    解答： 解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知该元素的基态原子价电子排布式为3d104s2，
    故答案为：3；3d104s2；
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧时，钙离子吸收能量而发生电子跃迁，所以火焰呈现砖红色，故选C；
    （3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键；H原子和O原子之间存在氢键，故答案为：离子键；氢键；
    ②根据配合物知，其配原子是O原子，根据內界中铜离子配体水分子个数是4，所以其配位数是4，故答案为：O；4； 
    ③铜离子和水分子形成水和铜离子，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
    ④铜离子和CO形成配位键，所以加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间作用力是配位键，故答案为：配位键；
    ⑤中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，所以n=
    18-10
    2
    =4，故答案为：4；       
    （4）Mn的I3=3248 kJ?mo1-1大于Fe的I3=2957 kJ?mo1-1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构，故答案为：Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
    点评：本题考查了配合物成键情况、原子失电子难易程度、原子价电子排布式等知识点，这些知识点都是考试热点，知道配位键的形成条件、原子失电子难易程度与电子排布的关系等知识点，注意氢键属于分子间作用力，配位键属于共价键，为易错点，注意CO结构和N2分子结构相同，二者为等电子体，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体
    B、KAl（SO4）2在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-
    C、利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体
    D、氯气可用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2 O已略去）．请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，A是黄绿色气体，请写出C的化学式
     
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
     
    （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
    （4）若B为淡黄色晶体，则反应③的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有
    Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
    （1）实验中所用KOH浓度为6mol?L-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为
     
    ．
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是
     
    ．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是
     
    ．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：
    物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
    KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
    K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
    K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
    KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①
     
    、②
     
    ．
    （5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
     
    （列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）．
    ②若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
    ②CO2（g）═CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+282．O kJ?mol-1
    ③
    1
    2
    O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-241．O kJ?mol-1
    则消耗1molCH4吸热
     
    ．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是
     
    ．（填写选项编号）
    A．高温、高压    B．高温、低压  C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）将净化后的气体充入一体积不变的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．达到平衡后，能加快反应速率且提高H2转化率的措施有
     

    A．升高温度     B．增加N2的用量    C．将NH3液化    D．充入Ne
    （4）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．
    ①该温度下此反应平衡常数K的值为
     
    ．此时若再向容器内充入2mol NH3、1mol CO2、1mol CO（NH2）2、1mol H2O（g），则反应
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“处于平衡状态”）
    ②图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化，则25s内用CO2表示的反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ③若保持其它条件不变，请在图中用实线画出使用催化剂时NH3浓度变化曲线．
    （5）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质 H2CO3 NH3?H2O
    电离平衡常数 Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
    现有常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，你认为该溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质之间相互转化关系如下：

    已知：A、B、C、D、E都是中学中常见化学物质，A 和D含有相同的金属阳离子，B为无色无味的气体，C是常见的无色液体，E是不溶于水的白色固体．请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式为：
     
    ，B的化学式：
     
    ．
    （2）写出B，C，D反应生成A的化学方程式：
     
    ．
    （3）检验A 和D阳离子的方法
     
    （填名称）．
    （4）写出少量A 与过量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
     

    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
     
    ，该化学键能够形成的原因是
     
    ．
    （3）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
     
    ．
    ②CH4和SiH4比较，分解温度高低的原因是
     
    ．
    ③结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
     
    先液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Al   ②CO2   ③Na2O   ④Cu（OH）2　 ⑤NH4Cl　 ⑥H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    （1）按组成进行分类，酸有
     
    ，碱有
     
    ，碱性氧化物有
     
    ．
    （2）上述几种物质中，其中属于电解质的有
     

    （3）写出下列反应的离子方程式：④+⑥：
     
    ；①+⑥：
     
    ；①+NaOH：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1.0mol?L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的数目为NA
    B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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