Question

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，D元素最高正价是+7价．试回答：
（1）这四种元素的名称是：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是

 

．
（3）A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式

 

．
（4）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素，B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，则C为钠元素，D元素最高正价是+7价，原子序数大于钠的短周期元素，所以D为氯元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素，B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，则C为钠元素，D元素最高正价是+7价，原子序数大于钠的短周期元素，所以D为氯元素，
（1）根据上面的分析可知，这四种元素的名称是：A为碳，B为氧，C为钠，D为氯，
故答案为：碳；氧；钠；氯；
（2）由于氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，
故答案为：H₂O＞CH₄；
（3）A与B形成三原子分子甲为CO₂，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙为Na₂O₂，它们反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）用电子式表示CO₂的形成过程为，
故答案为：；

点评：本题主要考查了元素周期律、化学方程式、电子式等知识点，难度不大，解题的关键是元素推断．