汽车的启动电源常用铅蓄电池.该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l).根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) C．铅蓄电池属于一次电池 D．电池放电时.溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
Pb (s)+ PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s) +2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄²^－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C．铅蓄电池属于一次电池

D．电池放电时，溶液酸性增强

解析试题分析：A. 在放电时PbO₂是电池的正极，错误；B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄²^－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s），正确；C. 铅蓄电池属于可充电电池，是二次电池，错误； D. 电池放电时，由于不断消耗硫酸，所以溶液酸性减弱，错误。
考点：考查铅蓄电池的类别及工作原理的知识。

练习册系列答案

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A．①④

B．③④

C．②③

D．①③

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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是:（）

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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B．电解时阴极发生还原反应

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D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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（8分）可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池。
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为_______mol。