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高铁电池是电动汽车首选的电池之一,该电池的工作原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列关于该电池放电时的说法中正确的是 (   )

A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B.正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C.负极pH减小,正极pH增大,电解液pH增大
D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

C

解析试题分析:A.电流的流向是正极流向负极,故A错误.B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应,即FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,故B错误。D选项高铁酸钾中的铁化合价降低,故应是被还原故D错。所以答案先C
考点:考查原电池的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,

实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
22.60
回答下列问题:
(1)图中甲为           滴定管,乙为             滴定管(填“酸式”或“碱式 ”);

(2)取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中,使用           做指示剂,滴定终点的判断依据是                                             ;
(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果           (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果          
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ,盛装标准盐酸的仪器名称为               ;滴定至终点的颜色变化为                  
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为                。

(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
 
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                (保留四位有效数字)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高              (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(  )

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极
C.电流通过硫酸溶液,SO42- 向正极移动
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各变化中属于原电池的反应的是

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.从海水中通过化学方法得到金属镁
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原电池反应是释放能量的氧化还原反应,下列可设计成原电池的化学反应是

A.H2O (l)+CaO(s) =Ca(OH)2(s) B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C.2KClO32KCl+3O2D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是(   )

A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)–2e = PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次电池
D.电池放电时,溶液酸性增强

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