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    用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是

    A．a端是直流电源的负极
    B．通电使CuCl2发生电离
    C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

    A

    解析试题分析：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，正确；B、通电氯化铜发生电解生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，错误。
    考点：本题考查电解原理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    高氯酸铵样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
    步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
    步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形瓶中。
    步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
    步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
    步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
    步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。
    步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
    ①步骤 3中，准确量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃仪器是       。
    ②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是       (填步骤序号)。
    ③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
    （1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
    （2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
    ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
    ②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
    （3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：
    ①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
    ②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
    （i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
    （ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
    （4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （   ）

    A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
    B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
    C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
    D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
    B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
    C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
    D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克  ②锌片增重了32．5克   ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是      

    A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应
    B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1
    C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
    D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是
    ①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 
    ②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
    ③电流由铜极经导线流向锌极     ④溶液中SO42-移向铜极

    A．①④B．③④C．②③ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （8分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。
    （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
    ___________；负极的电极反应式为__________________________________。
    （2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
    _____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

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