Question

Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是
①锌极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺,锌片上产生0.25mol的H₂ 
②铜极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极     ④溶液中SO₄^2-移向铜极

A．①④

B．③④

C．②③

D．①③

Answer 1

C

解析试题分析：①锌极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上不生成H₂，错误；②铜极为正极，发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解0.25mol，质量为16.25g，正确；③电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确；④电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO₄^2-移向锌极，错误，故C项正确。
考点：本题考查原电池原理。