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下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项
X
Y
A.
MgSO4
CuSO4
B.
AgNO3
Pb(NO3)2
C.
FeSO4
Al2 (SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3

D

解析试题分析:电解过程中,Pt电极为惰性电极,电极b和d均为阴极,电极上没有气体逸出,但质量均增大,说明金属阳离子放电析出,要使增重b<d,即d析出金属的离子Mr/带电荷较大。A中X溶液Mg2+不放电;Mr(Ag+)/1=108,Mr(Pb2+)/2=103.6,后者小,不正确。C中Al3+在溶液中不放电;D中Mr(Cu2+)/2=32,Mr(Ag+)/1=108,满足题意。
考点:串联电解池阴极析出金属的质量大小比较。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置,当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化是
①锌极反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 
②铜极反应:2H++2e-=H2↑,锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极     ④溶液中SO42-移向铜极

A.①④B.③④C.②③ D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(8分)可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池。
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为_________________________
___________;负极的电极反应式为__________________________________。
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式为________________________
_____________,当导线中通过4 mol电子时,需消耗______mol的KOH;将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为: H2+CO32——2eH2O+CO2。则下列判断中正确的是                

A.放电时CO32—向负极移动
B.放电时CO32—向正极移动
C.正极反应: 4OH—4e=2H2O+O2
D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 (  )

A.正极反应为:Zn-2e===Zn2
B.电池反应为:Zn+Cu2===Zn2+Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对如图所示的实验装置的判断中错误的是    

A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法 
D.若X为碳棒,开关K置于B处时, 
碳棒上发生的反应为2H++2e=H2↑ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

航天器中常使用可充电电池,构造示意图如图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。白天太阳能帆板发电,将一部分电量储存在镍氢电池里,夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是(  )

A.在使用过程中此电池要不断补充水 
B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 
C.充电时阴极区电解质溶液pH升高 
D.充电时阴极反应为Ni(OH)2-e+OH= NiOOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列备装置中电流表有电流通过的是
            

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(   )

A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移

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