对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A．若X为碳棒.开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒.开关K置于B处时.为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒.开关K置于B处时. 碳棒上发生的反应为2H++2e-＝H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，

碳棒上发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

解析试题分析：若开关K置于A处时，装置形成电解池，其中X为阳极，Fe为阴极，阴极被保护，可减缓铁的腐蚀，所以A正确，方程式为NaCl + H₂O 电解 H₂↑+ Cl₂↑+ NaOH，若将开关置于B处时，装置形成原电池，当X为锌棒时，X为正极，Fe为负极，正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，所以B、C正确；当X\为碳棒时，X为正极，Fe为负极，负极：Fe - 2e^- = Fe²⁺，正极：O₂ + 2H₂O + 4e^-= 4OH^-故选D。
考点：考查电解池、原电池

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关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO₄^2-的物质的量几乎不变，K⁺的数目增多

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浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO₂ 4Li+2SOCl₂。下列说法正确的是（）

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．该电池放电时，负极发生还原反应

C．充电时阳极反应式为：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C．外电路中电子从负极流向正极

D．正极发生氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项	X	Y
A．	MgSO₄	CuSO₄
B．	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大	D．产生气泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是