原电池反应是释放能量的氧化还原反应.下列可设计成原电池的化学反应是A．H2O 2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

A．H₂O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)₂(s)	B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl＝BaCl₂+2NH₃·H₂O+8H₂O
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑	D．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)

解析试题分析：原电池反应必须是氧化还原反应，若不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，通过对反应分析可知只有D可以设计为原电池，故选项是D。
考点：考查原电池与化学反应的关系的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－¹醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－¹的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸溶液浓度(mol·L^－¹)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）