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    对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克  ②锌片增重了32．5克   ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

    A

    解析试题分析：铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，锌比铜活泼，所以锌作负极，失去电子，当导线中有1mol电子通过时，说明锌失去电子的物质的量是1mol，则锌溶解32．5g，铜极上有1mol氢离子得电子生成0．5mol氢气，其质量是1g，所以答案选A。
    考点：考查原电池的反应原理与计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）
    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
    （2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （  ）

    A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ，盛装标准盐酸的仪器名称为               ；滴定至终点的颜色变化为                  。
    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		0.00
    		26.29
    2
    		25.00
    		1.56
    		31.30
    3
    		25.00
    		1.00
    		27.31
     
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                （保留四位有效数字）。
    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各变化中属于原电池的反应的是

    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．从海水中通过化学方法得到金属镁
    C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
    D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是

    A．a端是直流电源的负极
    B．通电使CuCl2发生电离
    C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

    A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
    B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
    C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
    D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
    C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

    A．铜离子在铜片表面被氧化
    B．铜作阳极，铜片上有气泡产生
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）
    构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：
    4LiCl+S+SO2  4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（    ）

    A．电池的电解液可为LiCl水溶液
    B．该电池放电时，负极发生还原反应
    C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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