氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途.下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:(1)混合①使用冰水的目的是 , (2)操作II和III的名称是 , ,(3)混合②中发生反应的离子方程式为 ,(4)工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+.Fe3+杂质.加入适量的试剂 (填化学式)后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质.控制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al³⁺、Fe³⁺杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列说法不正确的是（  ）

A．向含有Cl^-和Br^-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br^-(aq)

AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数Κ≈816

（每空2分）
（1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）
（2）过滤，蒸馏（各2分）
（3） Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺（2分）
（4） CaO或Ca(OH)₂或CaCO₃，确保Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）
（5）AB（2分）

解析试题分析：（1）Br₂氧化SO₂放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。
（2）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏。
（3）混合②中加入Na₂SO₃，Na₂SO₃具有还原性，被Br₂氧化，所以离子方程式为：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺
（4）目的是制取CaBr₂，通过控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质Al³⁺、Fe³⁺，为了防止新杂质的进入，应加入含Ca元素且能与H⁺反应的物质，如CaO或Ca(OH)₂或CaCO₃；控制溶液的PH约为8.0时，Al³⁺、Fe³⁺转为Al(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀而除去，所以控制溶液的PH约为8.0的目的是确保Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全和防止氢氧化铝溶解。
（5）A、根据图中c点坐标可求出AgBr的Ksp=7×10^-7×7×10^-7= 4.9×10^-13，小于AgCl的Ksp，但选项中没有给出Cl?和Br?浓度，所以不一定先产生AgBr的沉淀，错误；B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，沉淀溶解平衡移动后溶液仍为饱和溶液，不可能由c点到b点，错误；C、a点在溶解平衡曲线以下，所以a点对应的是AgBr的不饱和溶液，正确；D、在t℃时，AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数Κ=c（Cl?）/c(Br?)= c（Cl?）?c(Ag⁺)/c(Br?) ?c(Ag⁺)="Ksp(AgCl)/" Ksp(AgBr)= 4×l0^-10/4.9×10^-13≈816，正确。
考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、除杂、沉淀溶解平衡。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度（mol·L^-1）	BOH的物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH^—）=   mol·L^-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺） c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度
乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)   c(BOH)—2 c(H⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：
SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋1/xS_x（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋3/xS_x（s）  △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是                     。
（2）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^?=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O，当生成H₃AsO₄的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H₂S、HS^?、S²^?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。
①B表示     。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^?)+2c(S²^?)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^?)+c(S²^?)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^?)+c(S²^?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

（l）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH＝8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为             。
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L^-1硫酸铝溶液
②0.1mol·L^-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是              。（用序号填写）
（3）常温下，将a mol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数=              mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

高氯酸铵样品中 NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中。
步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L^－1NaOH 溶液。
步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L^－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V₁ mL。
步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①步骤 3中，准确量取 40.00 mL H₂SO₄溶液的玻璃仪器是       。
②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是       (填步骤序号)。
③为获得样品中 NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是           。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某学生用0.1000 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
（1）正确操作步骤的顺序为            （填序号）；
（2）上述B步骤操作目的是                             ；
（3）判断到达滴定终点的现象是                                 ；
（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会     （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会     ；
（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为 mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－¹的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－¹醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－¹的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸溶液浓度(mol·L^－¹)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克 ②锌片增重了32．5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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