草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验。
①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
(3)在滴定过程中,目光应注视______________________。
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为________。
(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。
(1)玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管
(2)酸 不需要
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化
(4)
(5)偏大
解析试题分析:(1) 准确配制一定浓度100.0 mL溶液的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管。(2)KMnO4溶液有强的氧化性,容易腐蚀橡胶管,所以在滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,当KMnO4溶液把草酸氧化后,本身被还原为无色的Mn2+,利用其本身的颜色变化就可确定反应进行的程度。所以在锥形瓶中不需要滴加指示剂。(3)在滴定过程中,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4) 滴定前后两次读数分别为aml和bml,100 .0mL草酸溶液反应消耗的KMnO4溶液的体积为4(b-a)ml.n(KMnO4)=" c" mol/L×4(b-a)×10-3L=4C·(b-a)×10-3mol,100ml草酸溶液中的草酸的物质的量为:n(H2C2O4)= 5/2·n(KMnO4) = 10C·(b-a)×10-3mol= C·(b-a)×10-2mol.m(H2C2O4)=n·M=C(b-a)×10-2mol×90g/mol=0.9C(b-a)g.m(H2O) ={m-0.9C (b-a)}g. 所以n(H2O)= {m-0.9C (b-a)}g÷18g/mol={m-0.9C (b-a)}/18mol..n(H2C2O4):n(H2O)= C(b-a)×10-2mol: {m-0.9C (b-a)}/18mol=1:X。解得X=。(5)若读取读数a时仰视,读数偏大;读取读数b时俯视,读数偏小。消耗的KMnO4溶液体积偏小,以此为标准计算的草酸的质量就偏小。所以所测x值就偏大。
考点:考查滴定法测定物质组成的过程中的数据处理、误差分析等的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置 周期 族。
(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性,原因是(用离子方程式表示) 用石墨做电极电解该化合物的水溶液,则阴极反应式为 ,
(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,写出A2D2与CO2反应的化学方程式 (用元素符号表示)。该反应中还原剂是 。
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:① B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(14分)
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途,下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:
(1)混合①使用冰水的目的是 ;
(2)操作II和III的名称是 , ;
(3)混合②中发生反应的离子方程式为 ;
(4)工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质,加入适量的试剂 (填化学式)后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质,控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________;
(5)t℃时,将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10,下列说法不正确的是 ( )
A.向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液,一定先产生AgBr的沉淀 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 22.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验题
(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(盐酸)/mL | |
初始读数 | 末尾读数 | ||
1 | 10.00 | 0.50 | 21.52 |
2 | 10.00 | 1.00 | 21.98 |
3 | 10.00 | 0.20 | 24.80 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各变化中属于原电池的反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.从海水中通过化学方法得到金属镁 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层 |
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述,正确的是
A.铜离子在铜片表面被氧化 |
B.铜作阳极,铜片上有气泡产生 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.右侧烧杯中,SO42-的物质的量几乎不变,K+的数目增多 |
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