下列各变化中属于原电池的反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.从海水中通过化学方法得到金属镁 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层 |
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
(l)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1硫酸铝溶液
②0.1mol·L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 。(用序号填写)
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数= mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验。
①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
(3)在滴定过程中,目光应注视______________________。
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为________。
(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料,其主要的化学成分是:MgCO3,同时含有杂质:SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下:
已知:①常温下,Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下:
| Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀 | 2.1 | 3.7 | 9.0 |
沉淀完全 | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高铁电池是电动汽车首选的电池之一,该电池的工作原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列关于该电池放电时的说法中正确的是 ( )
A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 |
B.正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
C.负极pH减小,正极pH增大,电解液pH增大 |
D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
A.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 | B.电子移动方向是由a极流向b极 |
C.该装置将化学能转化为电能 | D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
D.金属表面喷漆 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
A.电解时以精铜作阳极 |
B.电解时阴极发生还原反应 |
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- |
D.电解结束,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
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