如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
A.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 | B.电子移动方向是由a极流向b极 |
C.该装置将化学能转化为电能 | D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成:
①称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近终点加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。
已知:2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④中加入的指示剂为 。
(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验题
(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(盐酸)/mL | |
初始读数 | 末尾读数 | ||
1 | 10.00 | 0.50 | 21.52 |
2 | 10.00 | 1.00 | 21.98 |
3 | 10.00 | 0.20 | 24.80 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中,插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各变化中属于原电池的反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.从海水中通过化学方法得到金属镁 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层 |
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中,不正确的是( )
A.N上有气体放出 |
B.M为负极,N为正极 |
C.化学能转变为电能的装置 |
D.导线中有电流通过,电流方向由M到N |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是
A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 |
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 |
D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为:
A.0.4mol | B.0.5mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于下图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )
A.铜片作负极,质量逐渐减小 | B.溶液的pH逐渐减小 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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