如图是一种应用广泛的锂电池.LiPF6是电解质.SO(CH3)2是溶剂.反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S.下列说法不正确的是A．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 B．电子移动方向是由a极流向b极 C．该装置将化学能转化为电能 D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-＝Fe+2Li2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂是溶剂，反应原理是4Li+FeS₂＝Fe+2Li₂S。下列说法不正确的是

A．可以用水代替SO(CH₃)₂做溶剂	B．电子移动方向是由a极流向b极
C．该装置将化学能转化为电能	D．b极反应式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S

解析试题分析：A．由于Li能够与水发生反应，所以不可以用水代替SO(CH₃)₂做溶剂，错误；B．在上述反应中可知Li失去电子，因此a是电池的负极，所以电子移动方向是由a极流向b极，正确；C．由于该反应是氧化还原反应，所以该该装置将化学能转化为电能，正确；D．b极是电池的正极，正极的反应式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S，正确。
考点：考查锂电池的工作原理的知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中加入的指示剂为。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验题
（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na₂CO₃还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（盐酸）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初始读数	末尾读数
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

试回答：
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _％。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，请填写下列空白：
①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )