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【题目】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____

(2)②的反应类型是____, F的结构简式为______

(3)B的核磁共振氢谱有____组峰,峰面积之比为_____________

(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

(5)写出反应①的化学方程式:_____________

(6)设计实验检验E中的官能团(说明实验操作步骤、现象及结论)____________

(7)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选,注明反应条件)________

【答案】 C7H8 羧基 加成反应 4组峰 2:2:2:1 4 +CH3COOH+H2O 取适量E溶液于试管中,先加入过量的新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,出现砖红色的沉淀,证明含醛基;酸化后,再加溴水或酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,则证明含碳碳双键

【解析】D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39,则相对分子质量为78,结合Cl3CCHO与D反应生成可推出D为苯,A为苯的同系物,且经过多步反应生成苯甲醛,故A为甲苯,甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成B为在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成C为在铜的催化下发生氧化反应生成与乙醛在稀氢氧化钠溶液中加热发生加成反应得到E为与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F为在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成G为。(1)A为甲苯,分子式是C7H8,G为,含氧官能团的名称是羧基;(2)②是与三氯甲烷在碱溶液中发生加成反应生成,反应类型是加成反应, F的结构简式为(3)B为,的核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为2:2:2:1(4)C为,有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有甲苯醚、对甲基苯酚、间甲基苯酚、邻甲基苯酚共4种;(5)反应①是与乙酸发生酯化反应生成,反应的化学方程式为: +CH3COOH+H2O(6)E为,所含官能团为碳碳双键和醛基,必须先检验醛基再检验碳碳双键,故检验方法为:取适量E溶液于试管中,先加入过量的新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,出现砖红色的沉淀,证明含醛基;酸化后,再加溴水或酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,则证明含碳碳双键;(7)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似, 与甲醛在稀氢氧化钠溶液中加热反应生成与溴的四氯化碳溶液反应生成催化氧化得到,合成路线如下:

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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2下列说法正确的是:

A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

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【题目】某饭店计划将燃料从煤气改为天然气,灶具应作相应调整,正确的方法是(

A.空气和天然气进入量都减小

B.增大空气进入量或减小天然气进入量

C.空气和天然气进入量都增大

D.增大天然气进入量或减小空气进入量

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【题目】下列物质不属于油脂的是

A.花生油B.润滑油C.牛油D.羊油

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【题目】已知: 2NH4Cl(s)+ Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O,现将107g NH4Cl晶体和111g熟石灰混合后,充分加热使之完全反应。求:

(1)产生的氨气在标准状况时的体积为多少?

(2)将所得氨气全部溶于200mL水中,若所得氨水的密度为0.936 g·cm-3,则该氨水的物质的量浓度为多少?

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【题目】碘对动植物的生命是极其重要的,海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内,缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程:

(1)为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层,向含碘废液中加入了稍过量的A溶液,则A应该具有___________性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质,操作②包含多步操作,操作名称分别为萃取、__________,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置,这些仪器和装置是________________(填标号)。

(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中,并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Cl2,使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________;Cl2不能过量,因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-,写出该反应的离子方程式__________

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂,加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂,含有CH3COOH),充分振荡;过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

(1)下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C. 滴定终点时,俯视读数,导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

(2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正,因为所测得的碘值总比实际碘值低,原因是_______________________________________________

(3)该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

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【题目】某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的 极(填“正”或“负”)相连。

(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)

(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

则加入H2O2的目的是 ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点 (填“正确”或“不正确”),理由是

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【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 原子由基态变为激发态要产生发射光谱

C. 同一原子中,2p能级比3p能级的轨道数少

D. 3d轨道能量小于4s

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【题目】已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 达到平衡后,B的转化率为50%

B. 增大压强,正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动

D. 反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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