【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。
8O | 16S | 34Se | 52Te | |
单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是___________。
(2)碲的化合价可能有__________。
(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑
【答案】113℃至450℃之间 -2，+4，+6 还原性 
1 6H2O 2 3
【解析】
(1)由表格可知，氧族元素单质的熔点随原子序数增大呈现增加的趋势，所以Se单质的熔点介于113℃和450℃之间；
(2)Te是非金属元素，通过表格推测，Te元素的常见化合价可能有-2，+4和+6三种；
(3)同主族元素，从上至下非金属性逐渐减弱，对应的简单氢化物稳定性逐渐下降；此外，H2Se中的Se元素为-2价处于最低价态，所以H2Se有较强的还原性；氢硒酸在空气中久置可能会被氧气氧化，相关的方程式为：；
(4)Al2Te3中Te为-2价，反应前后未发生变价，Al为+3价，反应前后也未发生变价；此外，产物中出现H和O元素，因此另一种反应物为H2O，且H和O元素也未在反应过程中发生变价，因此该反应为非氧化还原反应；利用原子守恒对方程式进行配平，该反应的方程式为：
。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 1L溶液中的H+数目为0.02NA
B. 加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强
C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】(1)有①
、
、
；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④
、
、
；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极是 ______ (填“A”或“B”)，负极反应式为 ______________ 。
(4)已知由甲烷CH4和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1
（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】关于如图原电池的叙述错误的是（ ）
A.电池工作时，电流由 a 流向 b
B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D.正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
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【题目】I.已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB（g）解离为气态原子 A（g），B（g）所需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。N≡N的键能为 946 kJ/mol，H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，则生成 2 mol NH3 过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为______。
II.（1）下列装置属于原电池的是 ______；
（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，正极的现象______；
（3）此原电池反应的化学方程式为______。
（4）将 CH4设计成燃料电池， 其利用率更高， 装置如图所示（ A、B 为多孔碳棒）， 电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①实验测得 OH－定向移向 B 电极，则_______处电极入口通甲烷（填 A 或 B）。
②当消耗甲烷的体积为 33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。
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【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是________。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式为____。（质子交换膜只允许H+通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在__左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx气体反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx气体，则x值为________。
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