Question

【题目】某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：

时间		0	20	40	60	80	100
HI(g)的物质 的量分数	T1	0	0.50	0.68	0.76	0.80	0.80
	T2	0	0.60	0.72	0.75	0.75	0.75

下列说法正确的是（ ）

A.T1温度下，0~20min之间，H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C.T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率

D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

Answer 1

【答案】C

【解析】

T1温度下，80min到100min，HI(g)的物质的量分数不再变化，说明80min时已平衡；

T2温度下，60min到80min，HI(g)的物质的量分数不再变化，说明60min时已平衡。

A．设H2的变化值为xmol，则 ，T1温度下，20min时，HI(g)的物质的量分数为50%，则50%=，解得：x=0.5，故T1温度下，0~20min之间，v(H2)== 0.0125mol·L-1·min-1，A错误；

B．由表可知，T1温度下，40min到60min，HI(g)的物质的量分数增大0.76-0.68=0.08，平均每10min增大0.04，随着反应的进行，60min到70min，反应速率减小，则60min到70min，HI(g)的物质的量分数增大值小于0.04，即70min，HI(g)的物质的量分数小于0.76+0.04=0.8，故70min时，反应还未平衡，B错误；

C．随着反应的进行，正反应速率减小，故T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率，C正确；

D．T2温度达到平衡的时间比T1温度时短，说明T2＞T1，由表可知，T2时H2(g)与I2(g)的反应限度小于T1时H2(g)与I2(g)的反应限度，故温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越小，D错误。

答案选C。