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    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）

    A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
    B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
    C.图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响
    D.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    【答案】B
    【解析】解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；
    B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
    C．平衡体系中 通入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变，图Ⅱ表示的是平衡移动的过程，故C错误；
    D．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列判断正确的是( )

    A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5molL﹣1

    B. 从1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1molL﹣1

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    D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98gL﹣1

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    A.NH4Cl
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    B.此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
    A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
    B.升高温度，K值增大
    C.K越大，说明该反应的进行程度越大
    D.该反应的K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

    (1)③的简单氢化物的结构式为__________。

    (2)①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式为__________。

    (3)②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。

    (4)⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

    (5)⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性白燃，反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质比较中不正确的是（ ）
    A.沸点：CBr4＞CF4
    B.水溶性：HBr＞Br2
    C.硬度：镁＞镁铝合金
    D.熔点：金刚石＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

    C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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