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    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
    B、将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液
    C、如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
    D、最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物
    考点：化学实验方案的评价,化学实验安全及事故处理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验，分别使用容量瓶、分液漏斗；
    B．量取的100 mL水，不是溶液的体积；
    C．将稀盐酸沾到皮肤上，不能加NaOH强碱发生中和反应；
    D．CCl4和水的混合物，分层．
    解答： 解：A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验，分别使用容量瓶、分液漏斗，在实验前都必须检验所用仪器是否漏水，故A正确；
    B．量取的100 mL水，不是溶液的体积，则不能得到1mol/L的NaOH溶液，故B错误；
    C．将稀盐酸沾到皮肤上，不能加NaOH强碱发生中和反应，应先利用大量的水冲洗，再涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．CCl4和水的混合物，分层，则选择分液法分离，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离及实验安全等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析应用及实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出由Zn、O2、NaCl溶液构成的原电池电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）试剂a应该选用
     
    ；
    （2）操作①、②、③、④、⑤的名称是
     
    （填字母）．
    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶      B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶      D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是
     
    （填化学式）．
    （4）调节pH的作用是
     
    ，操作方法是
     
    ．
    （5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在一定体积的0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A、d点时，c（Na+）：c （SO42-）=8：3
    B、b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    C、a～b段，溶液无沉淀生成，Al3+浓度不变
    D、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
    （1）现用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和H2O（假定乙烯气体已经分离出去），以编号表示的装置连接顺序（按产物气流从左到右）为
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．

    （2）实验时装置①中C瓶内的现象是
     
    ；   A瓶溶液的作用是
     
    ．
    （3）能说明有CO2气体的现象是
     
    ．
    （4）装置③中加的固体药品是
     
    ．
    （5）装置①在整套装置中所放位置的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中
    （1）一定不含有
     
    ，
    （2）它的组成可能是
     
    或
     
    ．
    （3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将2.0mol  CO2和2.0mol  H2注入体积为1L的密闭反应容器中，发生反应：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）已知在830℃条件下，反应达到平衡时，CO2的浓度为1.0mol/L，该条件下的平衡常数K1=
     
    ．
    （2）已知在1200℃时，该反应的平衡常数K2=2.25，求此条件下平衡时c（H2O）=
     
    ；CO2的转化率a（CO2）=
     
    ．
    （3）该可逆反应的逆反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （4）在（1）基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K3．则K3
     
    K1（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：
    （1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为
     
    ．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
    A．加热升高温度             
    B．恒温恒容下充入氦气
    C．恒温下增大容器体积             
    D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
    ①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．
    ②该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    情况下有利于该反应自发进行．
    （3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图1，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；理由是
     
    ．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
     
    ．

    （4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式
     
    ．关于该电池的下列说法，正确的是
     

    A．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C3H4FCl的所有可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为（　　）
    A、8B、9C、10D、11

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