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    写出由Zn、O2、NaCl溶液构成的原电池电极反应式
     
    ．
    考点：电极反应和电池反应方程式
    专题：
    分析：Zn、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池，发生吸氧腐蚀，负极为锌发生氧化反应，正极为碳棒，发生还原反应．
    解答： 解：Zn、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池，发生吸氧腐蚀，负极为锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
    正极为碳棒，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
    点评：本题考查了原电池电极反应式的书写，明确原电池共作原理是解题关键，注意在氯化钠溶液中，锌发生吸氧腐蚀，正极放电物质为氧气，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是（　　）
    A、Na2CO3，NaAlO2，NaOH
    B、AlCl3，K2SO4，HCl
    C、CaCl2，Na2CO3，NaOH
    D、AlCl3，Ba（OH）2，HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-．已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（　　）
    A、若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3-
    B、若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al3+、可能含有Na+
    C、若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-，且溶液M有强氧化性
    D、常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国南方某些地区的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕色絮状沉淀积于缸低，水面上浮着一层“锈皮”，当地居民常采用家明矾的方法处理．
    （1）井水久置后水面一层“铁皮”的主要成分是
     
    （写化学式）；
    （2）用化学方法鉴别该井水的步骤是
     
    ；离子方程式为
     
    ；
    （3）用化学方法鉴别明矾处理后的水的步骤是
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向28mL 2mol/L的AlCl3溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）的废液中提取CuCl2?2H2O晶体．实验流程如下：

    室温下，相关物质的溶度积常数如下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
    （1）上述流程中试剂X可以选用
     
    （填化学式）．反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是
     
    ．
    （2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g．试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    CM层上有3个电子
    D短周期原子半径最大的主族元素
    E其单质是淡黄色固体
    F最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出基态A原子外围电子的电子排布图
     
    ．气态氢化物乙中A原子的杂化类型是
     
    ．
    （2）E、F两元素的电负性大小比较：E
     
    F（选填＞、＜或=）
    （3）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物．
    ②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液．
    ③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点．
    ④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性．
    （4）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是
     
    ．
    A．漂白剂　　B．氧化剂　　C．还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
    B、将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液
    C、如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
    D、最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物

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