Question

【题目】纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有 ；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是 ；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。

（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ；该制法的副产品为 （填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是 。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

Answer 1

【答案】（1）烧杯、玻璃棒，将反应容器浸入冰水中，AgNO3溶液；

（2）Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，NH4Cl，10.3或340/33；

（3）①溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色）；②36cV/1000a；③偏高。

【解析】

试题分析：（1）溶解时需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；“沉淀”时需控制反应温度在0℃，冰水的温度是0℃，因此将反应容器浸入冰水中；沉淀池中的反应是CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，沉淀表面附着NH4Cl，因此检验沉淀是否洗净，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明“水洗”合格；

（2）根据上述分析，其离子反应方程式为：Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，副产品为NH4Cl，可以做化肥；根据化学反应方程式，V(H2O2)×1.1×30%×111=34×11.1，V(H2O2)=10.3或340/33mL；

（3）①CaO2＋2I－＋4H＋=Ca2＋＋I2＋2H2O，滴加淀粉，溶液变蓝，Na2S2O3消耗I2，蓝色褪去，因此滴定中终点：滴入最后一滴溶液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色；②根据反应离子方程式，得出关系式：CaO2～I2～2S2O32－，因此消耗的CaO2的质量为VC×10－3×72/2g，则质量分数为VC × 10－3 × 72/2a × 100% = 36cV/1000a；③滴速过慢，I－被氧气氧化生成I2，消耗的Na2S2O3的体积增多，则质量分数偏高。