【题目】根据各题要求填空
（1）聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料，先水解为葡萄糖，经发酵生成乳酸后，再经缩聚和熔融纺丝制成。聚乳酸材料废弃后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，经微生物作用可分解为二氧化碳和水。请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应。
乳酸的结构为：
①___________________________；
②___________________________；
③___________________________；
④___________________________；
⑤___________________________；（可以留空也可以自行补充）
（2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃的结构简式及名称是：
①___________________________；
②___________________________；
③___________________________；
④___________________________；（可以留空也可以自行补充）
【答案】（1） ① 
；② 
2
；③ 
；④
；⑤
；（2） CH3CH2CH2CH3，丁烷（正丁烷）；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 ，2，3-二甲基丁烷；CH3CH(CH3)CH2CH3，2-甲基丁烷。
【解析】
试题分析：（1）根据题目中信息，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，(C6H10O5)n＋nH2O
nC6H12O6；葡萄糖发酵生成乳酸，C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH；乳酸中含有羧基和羟基，实质为酯化反应，发生缩聚反应，
；聚乳酸纤维在水中水解成乳酸，其反应方程式为
；乳酸经微生物得到CO2和H2O，其反应方程式为：
；（2）根据反应的实质，去掉两个卤素原子，把两个没有达到四个键的碳原子相连，两个溴乙烷发生此反应，产物为CH2CH2CH2CH3，名称为丁烷，两个2－溴丙烷发生反应，生成(CH3)2CHCH(CH3)2，名称为2，3－二甲基丁烷，溴乙烷和2-溴丙烷发生反应，生成(CH3)2CHCH2CH3，名称为2－甲基丁烷。
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【题目】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A．两者都为s-s σ 键
B．两者都为p-p σ 键
C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键
D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有 ；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是 ；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ；该制法的副产品为 （填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是 。
②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）
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【题目】下列比较中正确的是 ( )
A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH
B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C. 原子半径：K＞Na＞Mg
D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF
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【题目】用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）
A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4
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【题目】粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ）
A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
B．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中
C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
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【题目】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol
反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2
反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol
（1）反应②的△H2＝__________________
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
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【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是
A．范德华力、范德华力、氢键
B．范德华力、范德华力、共价键
C．共价键、共价键、共价键
D．范德华力、氢键、共价键
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