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    用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中加热试管a的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （8）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；
    （3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
    （4）实验中加热试管的目的提供能量；
    （5）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （6）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
    （7）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
    （8）根据乙酸乙酯的密度进行解答．
    解答： 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    （2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
    故答案为：在大试管中加乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，最后向加入乙酸；
    （3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    （4）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
    故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
    （5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （6）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （7）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
    故答案为：防止暴沸；
    （8）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，
    故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘B、水和重水
    C、纯碱和烧碱D、石墨和金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B、
    表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C、
    表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2
    D、
    表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别可以是（　　）
    干燥气体a液体b
    ANO2水
    BC12饱和食盐水
    CNH3水
    DCO24mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
     
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
     
    量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
     
    ．
    （4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
     

    （5）定容时的正确操作方法是：
     
    ．
    （6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中           
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线         
    D．加水定容时，加水超过了刻度线
    E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用
     
    ．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
     
    ．
    （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ；
    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
    ；
    （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1和0.1mol?L-1，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10，说明理由
     
    ．
    （3）25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
    ①H2SO4溶液：
    HSO4- H++SO42-    		②NaHSO4溶液：
    HSO4- H++SO42-    		③盐酸
    HCl=H++Cl
           10%       29%  100%
    125℃时，0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是
     
    （填序号）
    ②25℃时，c（H+）相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是
     
     （填序号）
    ③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．
    ①沉淀溶解的离子方程式为
     
    ．
    ②乙醇的作用是
     
    ．
    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的立体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的立体构型为
     
    ，其中N原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
    ①合金中，原子间的作用力是
     
    ．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为
     
    ，Au的原子序数为
     
    ．
    ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ；A元素的名称为
     
    ．
    （2）B的原子结构示意图为
     
    ；B元素的名称为
     
    ．
    （3）C的离子结构示意图为
     
    ；C元素的名称为
     
    ．

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