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    在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别可以是（　　）
    干燥气体a液体b
    ANO2水
    BC12饱和食盐水
    CNH3水
    DCO24mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：实验装置综合,氯气的化学性质,氨的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：该装置能形成喷泉实验说明a气体极易溶于b溶液，从而使烧瓶内外形成压强差而形成喷泉．根据反应物和生成物的物理性质气体的溶解性、化学性质以及反应后气体减少或增多会引起气压的变化来分析解答．
    解答： 解：A、NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，故A错误；
    B、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故B错误；
    C、NH3极易溶于水，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故C正确；
    D、CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了喷泉实验，注意根据反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化来分析，明确有关物质的溶解性和化学性质是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    B、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为9NA
    C、同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L
    D、pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、溴化钙的化学式是CaBr
    B、HCl分子的电子式
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上．
    （1）小试管中的溶液是
     
    ，其作用是
     
    （写出一种即可）；
    （2）长导管不插入液面以下的目的是
     
    ；
    （3）实验中采取的加热方式称
     
    ，这种加热方式的好处主要有
     
    、
     
    ；
    （4）所制得的酯应从该分液漏斗的
     
    （填编号，多填、少填均不得分）．
    a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈年的香”，是因为乙醇被少量氧气氧化，氧化产物与乙醇反应生成有香味的物质，实验室可以模拟后一过程．
    根据上图回答问题：
    （1）此实验反应的化学方程式是（乙醇中O用O-18标记）
     
    ；
    （2）此实验加热的目的是：
     
    ．
    （3）加热前向试管A中需要加入
     
    目的是
     
    加热后发现忘记加入该物质，应如何处理
     
    ．
    （4）B中盛放的药品为
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）此实验中浓硫酸的作用为
     
    ．
    （6）在实验结束后，欲将制得的产物从其承接液体中分离出来，需要的主要仪器名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中加热试管a的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （8）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强   B．降低温度   C．使用催化剂   D．增大反应物的浓度  
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）=
     

    ②达到平衡时NH3的体积分数为
     
    %
    （4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）
    请回答：钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．
    某兴趣小组对乙醛与新制的氢氧化铜共热生成红色Cu2O沉淀提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：
    方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
    方案丙称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．
    （1）请问方案甲是否合理？答：
     
    ．理由是：
     
    ，有关的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）上述三个方案中，你认为最合理的是
     
    ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是
     
    ．

    （4）小李同学针对上述质疑，提出新的实验方案并组装出如图实验装置，根据实验前后红色样品质量进行比较验证上述猜测．进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，应进行的实验操作顺序是
     
    （填写数字序号）
    ①开通阀门K              ②点燃B处酒精灯
    ③检验C出口处氢气的纯度  ④在C处点燃或接贮气囊．

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