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    实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
     
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
     
    量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
     
    ．
    （4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
     

    （5）定容时的正确操作方法是：
     
    ．
    （6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中           
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线         
    D．加水定容时，加水超过了刻度线
    E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
    （3）根据浓硫酸稀释放热，来考虑浓硫酸的稀释；
    （4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （5）根据定容的操作来分析；
    （6）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84g/mL×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L
    解得V=16.3mL，故答案为：16.3mL；
    （2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为16.3mL，故应选用20ml的量筒，故答案为：20mL；
    （3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；
    （4）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
    （5）定容的操作是向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故答案为：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    （6）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；           
    B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；         
    D．加水定容时，加水超过了刻度线会导致浓度偏低，故D不选；
    E．浓H2SO4稀释后放热，立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故E选．
    故选CE．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    设NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲醇中含有C-H键数目为4NA
    B、室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为0.1NA
    D、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，离子方程式正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-═Mg+Cl2↑
    B、碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
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    D、氨水溶解氯化银沉淀的原理：AgCl+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈年的香”，是因为乙醇被少量氧气氧化，氧化产物与乙醇反应生成有香味的物质，实验室可以模拟后一过程．
    根据上图回答问题：
    （1）此实验反应的化学方程式是（乙醇中O用O-18标记）
     
    ；
    （2）此实验加热的目的是：
     
    ．
    （3）加热前向试管A中需要加入
     
    目的是
     
    加热后发现忘记加入该物质，应如何处理
     
    ．
    （4）B中盛放的药品为
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）此实验中浓硫酸的作用为
     
    ．
    （6）在实验结束后，欲将制得的产物从其承接液体中分离出来，需要的主要仪器名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL 0.0010mol?L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol?L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥
     
    mol?L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中加热试管a的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （8）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是：（　　）
    选项实验操作预期实验目的或结论
    A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1
    Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH    		比较H2SiO3和H2CO3的酸性强弱
    B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为
     
    ，Y的轨道表示式为
     
    ；
    （2）ZX2的分子式是
     
    ，分子构型为
     
    ．YX2的电子式是
     
    ，分子构型为
     
    ，中心原子发生了
     
    杂化．
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是
     
    ，该化合物中化学键是
     
    键（填“极性”或“非极性”），该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是
     
    （填名称），键角为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ．
    （5）X的氢化物的分子构型为
     
    ，键角为
     
    ，中心原子的杂化形式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是（　　）
    A、BF3
    B、SiH4
    C、SF6
    D、PCl3

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