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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

    B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

    C.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

    D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，的数目小于0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；

    B．氩为18号元素，形成单原子分子Ar，22.4 L(标准状况)氩气为1mol，含有的质子数为18NA，B正确；

    C．在标准状况下，CHCl3呈液态，不能用气体摩尔体积计算分子中所含碳氢键的数目，C不正确；

    D．0.1 molL-1的Na2CO3溶液的体积未知，无法计算所含的数目，D不正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

    (1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。

    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

    (3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

    (5)GaAs为原子晶体，密度为ρgcm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是（ ）

    ①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它存在能发生银镜反应的同分异构体；④1mol该化合物最多可与4mol H2发生加成反应

    A.①③B.①②④C.②③D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

    A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

    B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

    C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

    D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点/

    883

    2595

    2200

    3000

    A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.A1和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+

    B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-

    C.＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-

    D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应①和②均为氧化还原反应

    B. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:

    回答下列问题:

    (1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。

    (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。

    (3)反应②的反应类型是____。

    (4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。

    (5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:

    Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

    Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有结构。

    写出符合条件的M的一种结构简式:____。

    (6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________

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