Question

【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发牛了巨大变化。

古代中国四大发明之一的指南针是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序号。

硫酸渣的主要化学成分为：约，约，约，MgO约用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下部分操作和条件略：

回答下列问题：

在步骤i中产生的有毒气体可能有______。

在步骤ii操作中，要除去的离子之一为若常温时，此时理论上将沉淀完全，则溶液的pH为______。

步骤iv中，生成的离子方程式是______。

氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式______。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______。

古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。

如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有，请解释检测的原理：______。

Answer 1

【答案】 、等 ，加入CuO与反应生成和，降低了浓度，使得水解平衡正向移动，生成沉淀 碱性条件下，与结合生成、被空气中氧化生成、与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色

【解析】

（1）天然磁石成分为四氧化三铁；

（2）工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，加硫酸后只有二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅，然后调节pH，Fe3+和Al3+完全转化为沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，向滤液加入碳酸氢铵将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，过滤得到A为碳酸亚铁，需要洗涤、干燥，然后加热得到氧化铁；

（3）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解；

（span>4）①铁离子与[Fe（CN）6]4-反应生成Fe4[Fe（CN）6]3沉淀；

②若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。

古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁；

故答案为：c；

由分析可知，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、等；

故答案为：CO、等；

常温时，此时理论上将沉淀完全，，则，；

故答案为：5；

生成的离子方程式是：；

故答案为：；

因为会水解产生较多的：，加入CuO与反应生成和，降低了浓度，使得水解平衡正向移动，生成沉淀；

故答案为：；，加入CuO与反应生成和，降低了浓度，使得水解平衡正向移动，生成沉淀；

复分解反应ii的离子方程式为：；

故答案为：；

基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，碱性条件下，与结合生成；被空气中氧化生成；与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色；

故答案为：碱性条件下，与结合生成；被空气中氧化生成；与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。