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    19．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（　　）
    A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
    B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
    C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
    D．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    分析 A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；
    B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；
    C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；
    D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；

    解答 解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；
    B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；
    C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；
    D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；
    故选D；

    点评 本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
    （1）氯气的制备

    ①仪器M、N的名称依次是长颈漏斗、分液漏斗．
    ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为befghdci（按气流方向，用小写字母表示）．
    ③D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用离子方程式表示装置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应．
    查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2．
    ①装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例
    ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
    ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．石油干馏可得到汽油、煤油等
    B．苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
    B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
    C．1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA
    D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0．l NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径．下列说法错误的是（　　）
    A．煤的气化和液化是物理变化
    B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
    C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
    D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

    （1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe3O4．
    （2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是ab（填字母）．
    a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H2SO4
    （3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
    ①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2═2H++SO42-
    ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
    m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
    ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
    a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
    b．碱石灰吸收了空气中的CO2
    c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列属于纯净物的是（　　）
    A．碘酒B．碱石灰C．液氨D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（　　）
    A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14
    B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸
    C．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    D．0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，则H2A为弱酸

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