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【题目】下列说法正确的是( )

A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B.煤的干馏、石油的分馏、油脂硬化均属于物理变化

C.互为同分异构体,谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用来鉴别

D.按系统命名法,化合物的名称为甲基二乙基己烷

【答案】D

【解析】

A.聚乙烯不含碳碳双键;

B.煤的干馏、油脂硬化均为化学变化;

C.二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同,但是各种氢原子的具体位置不同;

D.最长碳链含6C,且2C上有甲基,34C上有乙基。

A. 聚乙烯不含碳碳双键,不能使酸性高锰钾溶液褪色,故A错误;

B. 煤的干馏、油脂硬化均为化学变化,而石油的分馏为物理变化,故B错误;

C. 二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同,但是各种氢原子的具体位置不同,能用来鉴别,故C错误;

D. 最长碳链含6C,且2C上有甲基,34C上有乙基,名称为甲基二乙基己烷,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,下列有关反应速率的说法正确的是(

A.的盐酸和的硫酸分别与同体积NaOH溶液反应的速率相同

B.等质量的大理石块和大理石粉分别与同体积盐酸反应的速率相同

C.等量的镁粉和铝粉分别与同体积的盐酸反应的速率相同

D.的盐酸和的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对某绿色溶液进行如下实验已知:微溶于水向溶液中滴加溶液后,过滤,得到白色沉淀和绿色几乎不变的滤液:取滤液,再滴加溶液,有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A.原溶液中一定存在中的一种或两种

B.原溶液中不能确定的存在

C.步生成的白色沉淀是AgCl,没有

D.若原溶液中存在中的一种或两种,可用NaOH溶液加以判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3基态核外电子排布式为____________________

(2)AlCl3可作反应的催化剂。

1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________

CH3COOHH2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_______________

(3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是_______________

(4)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知n________

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K的试剂, 配位体的中心原子的杂化形式为______ 空间构型为_____

π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为,则中大π键应表示为__________

(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,若该晶体的密度是ρg·cm3,则两个最近的Fe原子间的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1平衡常数为K1

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2平衡常数为K2在不同温度时K1K2的值如下表

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为___________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)

A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v(CO)=v(CO) d. c(CO)=c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.标准状况下,11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

B.常温常压下,3.2g18O2的中子数目为2NA

C.常温常压下,24g镁与足量盐酸充分反应,转移的电子数为2NA

D.常温常压下,2.24LCOCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行实验:

若图中x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示:①,②,③a棒的质量,④b棒的质量,⑤溶液的质量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,水溶液中有如图所示关系。下列说法正确的是

A.b点溶液中不可能存在

B.bc两点pH相同,但溶液的酸碱性不同

C.通过降温的方法,可使溶液的状态从d点变为a

D.a点溶液中可能大量共存的离子:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度为的某澄清溶液中,还可能含有等离子,取该溶液100mL进行如图连续实验所加试剂均过量,气体全部逸出下列说法不正确的是

A.原溶液中一定不存在

B.实验中生成沉淀的离子方程式是

C.原溶液一定存在,可能存在

D.原溶液不存在时,

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