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【题目】《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。

(1)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为_______

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

(2)现有下列五种物质:

A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是________;可直接进入血液,补充能量的是_______ ;应用最广泛的抗生素之一的是_______;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是_______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________

(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质,它在人体内消化过程如下:

请回答下列问题:

a.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸,微热,鸡蛋清变为________色。

b.氨基酸具有两性,是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团,其中,碱性官能团是____________,酸性官能团是____________

c.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,发生的是_______(盐析变性”)。

【答案】B C D E A B A 氨基(—NH2) 羧基(—COOH) 盐析

【解析】

蛋白质水解的最终产物是氨基酸,蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)溶液时,可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用就叫做蛋白质的盐析。 蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属(如铅、铜、汞等)盐、一些有机物(甲醛酒精、苯甲酸)等的作用会凝聚,这种凝聚是不可逆的,这种变化叫做变性。

(1)蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸,故选B;

(2)苹果汁富含维生素C;葡萄糖可直接进入血液,补充能量;应用最广泛的抗生素之一的是青霉素;食盐、食醋既可作为调味剂,又可作防腐剂;食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损,故答案为: C ;D ;E ;B ;A ;

(3) a.鸡蛋清主要成分为蛋白质,蛋白质遇到浓硝酸变黄,是蛋白质的颜色反应,故答案为:黄;

b.氨基酸具有两性,碱性官能团是氨基(—NH2),酸性官能团是羧基(—COOH) ,故答案为:氨基(—NH2) ; 羧基(—COOH);

c.向蛋白质溶液中加入某些无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)溶液时,会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,这种作用称为盐析。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

B. NA CO32 Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA

C. 密闭容器中,2 molSO2和足量 O2充分反应,产物的分子数小于2NA

D. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列关于有机物的问题:

(1)下列有机物属于酯类的是_________(填正确答案编号)。

A. B. C. D.CH3CH2OH

(2)下列有机物不能发生水解反应的是__________(填正确答案编号)

A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质

(3)下列有机物属于芳香族化合物的是____(填正确答案编号,下同),与环己烷互为同系物的是_____,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________;D和H2反应的化学方程式是____________

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《有机化学基础》

(1)下列有机物结构简式中,符合如图核磁共振氢谱的是_________

A.CHCl3 B.CH3Cl C.CH3CH3 D.CH3CH2OH

(2)某有机物结构简式为CH3CH2CH (CH3)2,其名称是______

A.2-甲基丁烷 B.3-甲基丁烷

C.2-甲基戊烷 D.3-甲基戊烷

(3)下列物质中,在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是______

A.淀粉 B.葡萄糖 C.氨基酸 D.高级脂肪酸

(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。如图是以乙烯为原料,制备环状酯E(某香精成分和高分子材料F的流程图。

请回答下列问题:

B可做汽车发动机的防冻液,B分子中的官能团是___________________,A转化为B一定条件是指NaOH________(”)溶液。

E的分子式为________________________

CH2=CH2转化为A的反应类型为_________________,请写出A的同分异构体的结构简式______________________________

C属于醛类,通常用___________________试剂来检验 C分子中的醛基。

⑤把Na2CO3加到足量D溶液中,产生CO2气体,说明D的酸性比碳酸的酸性_______(”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是________

(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填字母,下同)。

A.立即补加 B.冷却后补加  C.不需补加  D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________________________

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________

A.接收器   B.温度计   C.吸滤瓶 D.球形冷凝管   

(7)本实验所得到的环己烯产率是________

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。


IA


0

1


II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2









3









请按要求回答下列问题:

1)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

2两元素的原子半径较大的是______________(填元素符号);

3两种元素的金属性较强的是 (填元素符号);

4)元素和元素的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式

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【题目】已知ABC和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质,D是过渡元素形成的常见单质,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题:

1)丙的电子式为_____;组成气体乙的元素在周期表的位置____;物质B含有的化学键类型是______

2)写出下列反应的离子方程式:

_________________________

_____________________

3)金属D与稀硝酸反应,产生标准状况下1.12LNO气体,则参加反应的硝酸为_______mol

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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)mnpq为任意整数时,达到平衡的标志是

体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔS>0、ΔH<0

B. 体系的总压强p:p(状态Ⅱ)<2p(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v::v(状态Ⅰ)>v(状态Ⅲ)

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