【题目】有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________ (填化学式)。
【答案】Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时无气泡产生 Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓ HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．
（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；
（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；
（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。
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【题目】某研究小组按下列两条线合成咖啡因：
已知：R1-NH-R2
，请回答：
（1）下列说法正确的是____。
A. 化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体
B. 化合物C在酸性条件下水解，加热后有CO2产生
C. 化合物E到F的反应为酯化反应
D. 化合物J的分子式是C6H10N4O3
（2）化合物D的结构简式是______。
（3）写出H→I的化学方程式______。
（4）化合物(CH3NH2)2CO的同分异构体的1H—NMR谱显示分子中只有2种化学环境不同的氢原子，符合要求的结构简式如图，除这三种外，还有______。
、
、
（5）根据题目所提供的信息，请设计J→咖啡因的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择_______仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。
(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。
(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。
(5)操作④的目的是____________________________。
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【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。
(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；
②F→G的化学方程式：________________________________________________；
③E→F的离子方程式：________________________________________。
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【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2
B. 容器内气体的密度不随时间变化
C. 容器内气体的总压强不随时间变化
D. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2
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【题目】某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A.②④B.②③C.①②D.①④
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【题目】某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是___（填序号）。
a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是__。
（3）步骤⑤中采用的分离方法是___。
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是__。
（5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__mol。
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【题目】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_______________ ，反应的化学方程式为_______其中还原剂为_____________。
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