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    将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）．下列叙述不正确的是 （　　）
    A、反应体系中所有含氧物质中均有18O
    B、反应体系中含18O的分子有2种
    C、可能生成45g乙酸乙酯
    D、不可能生成88g乙酸乙酯
    考点：乙酸乙酯的制取,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：根据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢的反应原理分析判断．
    解答： 解：将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应），化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H218O；
    A．生成的乙酸乙酯中不含有18O，故A错误；
    B．水分子、乙酸中含有18O，故B正确；
    C．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于88g，可能生成45g乙酸乙酯，故C正确；
    D．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于88g，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了酯化反应的反应实质，关键是反应历程的应用，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加热粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解．已知：
    离子Fe2+Cu2+Fe3+
    沉淀完全时的pH9.66.43.2
    （1）为除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加
     
    溶液（选填A．H2O2  B．浓硫酸  C．高锰酸钾溶液）．稍加热，当Fe2+完全转化为
     
    后，慢慢加入
     
    粉末（选填A．NaOH    B．CuO   C．Cu）搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，
     
    （填操作名称），以除去
     
    沉淀．用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体．
    （2）如何检验滤液中Fe3+已沉淀完全：
     
    ．
    （3）配制CuCl2溶液时，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是
     
    （填小于、大于还是等于7）；应该向溶液中加入
     
    溶液以抑制水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．在盛放KMnO4固体的包装标签上应选用的标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）
    A、电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C、结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D、原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、碳酸钠溶液和盐酸
    B、明矾溶液和烧碱溶液
    C、石灰水和二氧化碳
    D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对重水（D2O）也可以定义pD=-lgc（D+），现已知重水的离子积为1.6×10-15，以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的pD等于7
    B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，则pD等于2.0
    C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，则pD等于12.0
    D、达当由重水电离出来的c（D+）等于10-13mol/L时，溶液的pD等于1或13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验步骤及现象
    A检验亚硫酸钠试样是否变质试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶解
    B检验某盐是否为铵盐试样
    溶解
    是否产生使红色石蕊变蓝的气体
    C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强Nal溶液
    30%H2O2溶液
    稀硝酸及淀粉
    溶液变蓝色
    D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样
    加适量水溶解
    蒸发到剩少量液体
    趁热过滤
    洗涤晶体
    重结晶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制450mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为
     
     克
    ②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：
     
    ③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
     
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
     
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
     
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
     

    （填写偏高、偏低、不影响）．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （4）配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
     
    ．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    E．称量时砝码缺损
    （5）取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是  （　　）
    A、向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出
    B、向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生
    C、SO2具有漂白性，常用于自来水消毒
    D、Fe和Br2混合加热生成FeBr2

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