Question

对重水（D₂O）也可以定义pD=-lgc（D⁺），现已知重水的离子积为1.6×10^-15，以下关于pD的叙述正确的是（　　）

• A、中性溶液的pD等于7
• B、在D₂O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，则pD等于2.0
• C、在D₂O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，则pD等于12.0
• D、达当由重水电离出来的c（D⁺）等于10^-13mol/L时，溶液的pD等于1或13

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，结合pD=-lgc（D⁺）解答；
B．根据 pD=-lgc（D⁺），带入c（D⁺）=0.01mol/L进行求算；
C．c（OD^-）=10^-2，根据c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-15，求c（D⁺）以及PD；
D．当由重水电离出来的c（D⁺）等于10^-13mol/L时，由酸或碱提供的c（D⁺）=c（OD^-）=

1.6×10-15

10-13

=1.6×10^-2．

解答： 解：A．中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-15，则c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L，pD=-lgc（D⁺）=-lg4×10^-8=8-2lg2，故A错误；
B．0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），c（D⁺）=0.01mol/L，pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故B正确；
C．在D₂O中溶解0.01mol NaOD得到溶液的体积为1L，则为0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-15，c（D⁺）=

1.6×10-15

0.01

=1.6×1O^-13，与pD=12，c（D⁺）=1×1O^-12 mol/L矛盾，故C错误；
D．当由重水电离出来的c（D⁺）等于10^-13mol/L时，由酸或碱提供的c（D⁺）=c（OD^-）=

1.6×10-15

10-13

=1.6×10^-2，溶液的pD不等于1或13，故D错误，
故选B．

点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移应用，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意利用pH计算方法进行计算该溶液的pD值，试题培养了学生的知识迁移能力，题目难度中等．