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    乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是（　　）
    A、X可能为Br2
    B、X可能为HO-Cl
    C、乙烯醚易溶于水
    D、①②③反应类型依次为加成、取代和消去
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：A、若X为Br2，则A为BrCH2CH2Br，反应②无法进行；
    B、若X为HO-Cl，则A为ClCH2CH2OH，A在浓硫酸作用下形成醚键，所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚；
    C、根据乙烯醚的结构可知，该分子结构比较对称，分子极性很小，应难溶于水；
    D、根据B的分析可知，若X为HO-Cl，X与乙烯发生加成反应生成A，A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚；
    解答： 解：A、若X为Br2，则A为BrCH2CH2Br，反应②无法进行，故A错误；
    B、若X为HO-Cl，则A为ClCH2CH2OH，A在浓硫酸作用下形成醚键，所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚，故B正确；
    C、根据乙烯醚的结构可知，该分子结构比较对称，分子极性很小，应难溶于水，故C错误；
    D、根据B的分析可知，若X为HO-Cl，X与乙烯发生加成反应生成A，A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚，所以①②③反应类型依次为加成、取代和消去，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查有机合成，题目难度中等，从合成条件结合常见有机物的性质可以进行物质的推断，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）
    A、原溶液的浓度为0.1mol/L
    B、反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
    C、原溶液中c（Br?）=0.4mol/L
    D、反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作与相应结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+
    BZ、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸
    C向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖
    D某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体的有关数据如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体/mL280336336
    （1）甲组实验中，盐酸
     
    （填“过量“、“适量“或“不足“），理由是
     
    ；
    （2）乙组实验中，盐酸
     
    （同上），理由是
     
    ；
    （3）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是
     
    ，求得的盐酸的物质的量浓度为
     

    （4）求合金中镁、铝的物质的量之比，题表中可作计算依据的数据是
     
    ，求得的镁、铝物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加热粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解．已知：
    离子Fe2+Cu2+Fe3+
    沉淀完全时的pH9.66.43.2
    （1）为除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加
     
    溶液（选填A．H2O2  B．浓硫酸  C．高锰酸钾溶液）．稍加热，当Fe2+完全转化为
     
    后，慢慢加入
     
    粉末（选填A．NaOH    B．CuO   C．Cu）搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，
     
    （填操作名称），以除去
     
    沉淀．用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体．
    （2）如何检验滤液中Fe3+已沉淀完全：
     
    ．
    （3）配制CuCl2溶液时，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是
     
    （填小于、大于还是等于7）；应该向溶液中加入
     
    溶液以抑制水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；
    若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，以苯和丙烯为有机原料，按照下列路线合成食用香精--
    2-苯基丙醛（）

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    、
     
    ．
    （2）已知反应④是加成反应，则反应③、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）
     
    ．
    （4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
    ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
    写出符合上述条件的物质可能的结构简式（写出两种）：
     
    ，
     

    （5）丙酸（CH3CH2COOH）是一种食品防腐剂．写出以2-氯丙烷 （）为有机原料制备丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）．流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     H2C=CH2
    Br2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素．某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：
    （1）预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”（只含一种成分）是
     
    （至少填2种不同的“某”酸）的铵盐．
    （2）验证和探究：
    ①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后
     

    ②阴离子的探究（假设杂质不参加反应）：
     

    a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列如图装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．初步结论：“铵肥”是
     
    的铵盐．
    b．要进一步确定“铵肥”的成分还需要补做如实验：取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的
    正确的操作是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    （8）．写出甲中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对重水（D2O）也可以定义pD=-lgc（D+），现已知重水的离子积为1.6×10-15，以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的pD等于7
    B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，则pD等于2.0
    C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，则pD等于12.0
    D、达当由重水电离出来的c（D+）等于10-13mol/L时，溶液的pD等于1或13

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