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    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加热粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解．已知：
    离子Fe2+Cu2+Fe3+
    沉淀完全时的pH9.66.43.2
    （1）为除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加
     
    溶液（选填A．H2O2  B．浓硫酸  C．高锰酸钾溶液）．稍加热，当Fe2+完全转化为
     
    后，慢慢加入
     
    粉末（选填A．NaOH    B．CuO   C．Cu）搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，
     
    （填操作名称），以除去
     
    沉淀．用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体．
    （2）如何检验滤液中Fe3+已沉淀完全：
     
    ．
    （3）配制CuCl2溶液时，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是
     
    （填小于、大于还是等于7）；应该向溶液中加入
     
    溶液以抑制水解．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离、提纯的实验方案设计,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含FeO），充分搅拌，使之溶解，发生CuO+2HCl═CuCl2+H2O、FeO+2HCl═FeCl2+H2O，得一强酸性的混合溶液，除去溶液中Fe2+，选过氧化氢，且不引入杂质，为使铁离子转化为沉淀，加CuO促进铁离子水解，然后过滤除去氢氧化铁，最后用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体，以此来解答．
    解答： 解：（1）由表格数据可知，铁离子转化为沉淀的pH最小，则为除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加H2O2溶液，稍加热，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，当Fe2+完全转化为Fe3+后，慢慢加入CuO粉末搅拌，促进铁离子水解转化为沉淀，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，以除去Fe（OH）3沉淀．用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体，故答案为：A；Fe3+；B；过滤；Fe（OH）3；
    （2）取少量滤液滴加KSCN溶液，无血红色出现，则滤液中Fe3+已沉淀完全，故答案为：取少量滤液滴加KSCN溶液，无血红色出现；
    （3）由表格中数据可知，pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是小于7，且加盐酸抑制水解，
    故答案为：小于7；盐酸．
    点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程及发生的反应、混合物分离提纯、盐类水解等为解答的关键，综合考查反应原理及实验能力，注意表格数据应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ，其中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
     
    、
     
    ，这些现象分别说明SO2具有的性质是
     
    和
     
    ；装置B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）设计装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
     
    ．
    （4）尾气应用
     
    溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+
    B、次氯酸盐在酸性条件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸钠
    C、三峡工程可以提供清洁水发电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和温室效应
    D、Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
     操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色．该溶液一定是钠盐溶液
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象．铝和浓硝酸不反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是（　　）
    A、X可能为Br2
    B、X可能为HO-Cl
    C、乙烯醚易溶于水
    D、①②③反应类型依次为加成、取代和消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    ．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
     
    ．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
     
    ．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeCl3饱和溶液时，应用
     
    （填“冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的
     
    ，目的是为了
     
    ．
    （2）明矾净水原因是（用离子方程式表示）：
     

    （3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）．下列叙述不正确的是 （　　）
    A、反应体系中所有含氧物质中均有18O
    B、反应体系中含18O的分子有2种
    C、可能生成45g乙酸乙酯
    D、不可能生成88g乙酸乙酯

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