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    下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
    D、金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    B．先发生酸碱中和反应；
    C．反应生成硫酸铜和水；
    D．反应生成NaOHH和氢气．
    解答： 解：A．碳酸钙与盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先发生的离子反应为H++OH-=H2O，故B错误；
    C．氧化铜与稀H2SO4反应的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；
    D．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体的有关数据如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体/mL280336336
    （1）甲组实验中，盐酸
     
    （填“过量“、“适量“或“不足“），理由是
     
    ；
    （2）乙组实验中，盐酸
     
    （同上），理由是
     
    ；
    （3）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是
     
    ，求得的盐酸的物质的量浓度为
     

    （4）求合金中镁、铝的物质的量之比，题表中可作计算依据的数据是
     
    ，求得的镁、铝物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的
    正确的操作是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    （8）．写出甲中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
     

    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    编号①②③④
    装置
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是
     
    ，B瓶溶液的作用是
     
    ，C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置②中所加的固体药品是
     
    ，可验证的产物是
     
    ，
    （5）装置③中所盛溶液可验证的产物是
     
    ．
    （6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是
     
    不能检出的是
     
    ；如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是
     
    不能检出的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）
    A、电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C、结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D、原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ） 水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．
    （Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    （4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    （5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对重水（D2O）也可以定义pD=-lgc（D+），现已知重水的离子积为1.6×10-15，以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的pD等于7
    B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，则pD等于2.0
    C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，则pD等于12.0
    D、达当由重水电离出来的c（D+）等于10-13mol/L时，溶液的pD等于1或13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（　　）
    A、试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸
    B、为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
    C、试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液
    D、制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列5种烃：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A、（1）（2）（3）（4）（5）
    B、（3）（1）（2）（5）（4）
    C、（4）（5）（2）（1）（3）
    D、（2）（3）（5）（4）（1）

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