Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）

阳离子	H+，Na+，Al3+，Ag+，Ba2+
阴离子	OH-，Cl-，CO32-，NO3-，SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀．
（1）写出A、B、C、D、E的化学式______．
（2）在100mL0.1mo1．L^-1E溶液中，逐滴加入35mL2mo1．L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．

Answer 1

解：（1）由于Ag⁺只能与NO₃^-共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO₂．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，
故答案为：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
则n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
发生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol 0.01mol
所以反应后，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molAlO₂^-，得到沉淀物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01mol．
分析：由于Ag⁺只能与NO₃^-共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO₂．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，结合反应的离子方程式计算．
点评：本题考查物质的检验，题目难度中等，注意根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解离子反应等知识来解答．