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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

    B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

    C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA

    D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为

    【答案】A

    【解析】

    A.浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若完全发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，A错误；

    B.熟石膏(2CaSO4 H2O)相对分子质量是290，则5.8g熟石膏的物质的量是n=5.8g÷290g/mol=0.02mol，由于每个熟石膏中含有1个结晶水，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，B正确；

    C.甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92，所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1mol，由于这两种物质每种分子中都含有8个H原子，所以混合物中含氢原子数为8.0NA，C正确；

    D.甲醛在标准状况下为气体，1L的物质的量为n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃烧消耗1molO2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，D正确；

    故合理选项是A。

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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是

    A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

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    【题目】在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是

    A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

    B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

    C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

    D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

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    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

    A. 加催化剂同时升高温度

    B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2

    D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

    下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

    C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

    D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 溶液的pH＝4

    B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小

    C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多

    D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

    (1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

    (2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

    (3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

    (4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

    (5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

    实验

    序号

    温度

    （℃）

    SO2浓度（mo1/L）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    1.36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    500

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27

    （1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

    （2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

    （3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

    （4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

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