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【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石( CuFeS2Cu2S)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

(1) “焙烧时,提高反应速率的措施有____________(写一条)

(2)炉气中的有害气体成分是__________

(3)若试剂XH2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:_________

【答案】适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等 SO2 2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O

【解析】

根据流程:硫化铜矿石(含CuFeS2Cu2S等)在氧气中焙烧,得到Fe2O3CuOFeO等,加入稀硫酸除去不溶物,得到含有Fe2+Cu2+Fe3+的溶液,加入试剂X氧化Fe2+,若试剂XH2O2溶液,反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,氧气或空气也可以达到此目的,利于降低生产成本,加入试剂Y条件pH范围3.7≤pH4.8,沉淀Fe3+,滤渣II为氢氧化铁,向滤液加入N2H4KOH发生反应:4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O,通过过滤、洗涤、烘干得到产品,据此分析作答。

(1)为了提高反应速率,可以适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等;

(2)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫,故炉气中的有害气体成分是SO2

(3) 酸性条件下,H2O2Fe2+氧化为Fe3+,本身被还原为H2O,方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径:W<X

B. 常温常压下,Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性:Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 有机物A可与溴水发生加成反应

B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列两个图象:

下列反应中符合上述图象的是(  )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.室温下,0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH____0.05 mol/ LBa(OH)2溶液的pH___pH=3的盐酸稀释100倍,所得溶液pH____pH = 9NaOH溶液稀释1000倍后溶液中c(OH)c(Na+)之比是___

.水的电离平衡曲线如下图所示。

1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____增加到____

2100℃的温度下将pH=8KOH溶液与pH=5的稀H2SO4混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则KOH溶液与稀H2SO4的体积比是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3Fe3O4,另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下:

已知:某些过渡元素(CuFeAg)的离子能与NH3H2OOHSCN等形成可溶性配合物。

(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行酸浸,其目的是________

(2) “酸浸时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________

(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________

(4) “沉淀过程中,控制NH4HCO3用量不变,铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时,铁的沉淀率下降。其可能的原因是________

(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOHFeCO3,所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)

(6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(无机化合物有机化合物”)

(2)乙酸橙花酯中的官能团有_______________(填名称)

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中,充分震荡后分层,油层在上,说明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水,实验现象为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常数

40

37

35

请回答下列问题:

1)该反应的平衡常数表达式K=____ΔH____(“>”“<”“=”)0

2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入FeFe2O3COCO21.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____CO的平衡转化率=____

3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是____

A.减少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,如下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中不正确的是

A. 环丙叉环丙烷的分子式为C6Hl0

B. 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物

C. 环丙叉环丙烷的一氯取代物有2

D. 环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内

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