Question

【题目】“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（ ）

A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好

B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B

C.导管a的作用是平衡A和B内气压

D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

Answer 1

【答案】B

【解析】

B中稀硫酸和锌反应生成H2，H2进入C中，C中压强增加，把C中的硫酸和硫酸铜混合溶液挤压到D中，D中Zn和硫酸铜、硫酸反应生成Cu和H2，H2进入E中，E中压强增加，把E中的硫酸铜溶液挤压到F中，Cu2+和氨水生成蓝色Cu( OH)2沉淀，但随后转化为可溶性的[Cu(NH3)4]2+ ，被挤入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，挥发出的H2S气体被NaOH溶液吸收，避免污染空气。

A.该实验是通过改变装置内气压引发后续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A正确；

B.由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和铜离子发生反应而生成铜，铜离子反应后才可以和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B，B错误；

C.B中稀硫酸和锌反应生成H2，压强增加，在A和B之间增设了导管a，其作用是平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；

D.根据分析可知G中生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S+ O2=2S↓+2H2O，此反应中O2为氧化剂，S为氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：故O2>S，根据单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性O>S，D正确。

答案选B。